(时间：90分钟，满分：100分)

班级 ________ 姓名 ________ 座号 ________ 成绩 ________

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)

A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大

2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

A．ns　　 B．np

C．(n－1)d D．(n－2)f

3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

A．原子半径：Al>Na

B．第一电离能：Al>Na

C．电负性：Na>Al

D．基态原子未成对电子数：Na>Al

4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)

A．第2周期第ⅣA族

B．第3周期第ⅣA族

C．第4周期第ⅡA族

D．第3周期第ⅥA族

5．价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)

A．稀有气体 B．过渡元素

C．氧族元素 D．卤族元素

6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)

A．3s23p63d2 B．2d10

C．3s23p64s2 D．3s23p33d5

7．下列各项叙述中正确的是(　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

8．下列叙述中错误的是(　　)

A．原子半径　Na>Si>Cl

B．金属性　Na>Mg>Al

C．稳定性　SiH4

D．酸性　H3PO4

9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第