说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共28小题。卷面满分100分，考试时间90分钟。

2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案必须填写在答题卡指定位置，填写在非指定位置一律无效。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5

第Ⅰ卷 共48分

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 我国科学家在世界上首次合成了三种新
核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是

A. 它是一种新的原子 B.它是一种新的元素

C. 它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素

2．下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．重油的裂化 D．石油的裂解

3. 下列表达方式错误的是

A．Br的外围电子排布式: 4s24p5 B．氟化钠的电子式：

C．铜离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10 D．碳-12原子： 12C

4．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是

A．甲苯硝化生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应

5.下列关于元素周期
表的叙述
，不正确的是

A. ⅡA族中无非金属元素 B. Ⅷ族中所含元素种类最多

C. 0族中无金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多

6．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A． 常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

7．某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：

则此炔烃可能的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

8．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH
CH2)分子的说法错误的是[来源:学#科#网]

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的
耗氧量不相同

9．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥

10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种

11．下列有机化合物有顺反异构体的是 [来源:Z。xx。k.Com]

A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH
2 D．CH3CH＝CHCH3]

12．下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

14．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO2 B．C2H2 C．COCl2 D．H2O2

15．下列有机物的命名正确的是

A．3，4，4-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊
烷 C．2-甲基-3-戊烯 D．2，2-二甲基戊烷

16．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离

17．下列现象与氢键有关的是： [来源:Zxxk.Com]

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

18．下列关于晶体的叙述错误的是(　　)

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

19. 共价键、离子键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含一种上述作用的是

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

20．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为

A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D
.正八面体形

21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放

（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P

198KJ·mol—1、P—O
360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应

（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是

A．
吸热1638 kJ

B．放热1638 kJ

C．放热126 kJ

D．吸热126 kJ

22．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又

知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

[来源:学科网ZXXK]

23．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA[来源: http://wx]

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

24．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A. g· cm－3 B. g· cm－3

C. g· cm－3 D .g· cm－3

第Ⅱ卷 共52分

二、填空题

25.（22分）

（1）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，则溴化碘的电子式是 ▲ ，它是由 ▲ （极性、非极性）键形成的 ▲ （极性、非极性）分子。溴化碘和水反应生成了一种三原

子分子，该分子的电子式为 ▲ 。

（2）白磷分子中的键角为 ▲ ，分子的空间结构为 ▲ ，每个P原子与 　▲ 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 ▲ 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物 ▲ （
填分子式）。

（3）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含

有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图

形回答。这个基本结构单元由___▲_个硼原子组成，共含有___▲__个B-B键。

26．（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中

加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式_______▲___________________；

(2) 观察到D中的现象是_________▲_____________________；

(3) 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分

振荡，目的是_______ ▲ _______________，

写出有关的化学方程式____▲________________________ ；

(4) C中盛放CCl4的作用是_____▲_________________________。

(5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 ▲
，若产生 ▲ ，则能证明。

27．（10）
分金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外价电子排布式为__________▲____________________；

(2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应

可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

该结构中，碳碳之间的共价键类型是
键，碳氮之间的共价键

类型是_____▲_________，氮镍之间形成的化学键是____▲____；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______▲________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________▲_______。

28. （8）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） ▲ 。E分子的空间构型为 ▲ 。

（2）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），在常温下，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式 ▲ 。[来源:学&科&网]

（3）将9g单质Y在足量的W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中溶质的离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。