济宁二中2012-2013学年高二下学期期中

化学试题（理科）

一、选择题(本题包括16个小题，每小题4分，共64分)

1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 (　　)。

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

2.不能说明X的电负性比Y的大的是（　　）。

A.与H2化合时X单质比Y单质容易,

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的

酸性强,

C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,

3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (　　)。

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是 (　　)。

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4 600

6 900

9 500



Y

580

1 800

2 700

11 600



A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

5．下列各组元素的性质正确的是(　　)。

A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O

C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C

6．下列说法正确的是 (　　)。

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子

化学性质相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．基态碳原子的价电子排布图：

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)。

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离

能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 (　　)。

A．X：3s23p1　Y：3s23p5 B．X：3s2　Y：2s22p3

C．X：3s23p1　Y：3s23p3 D．X：2s22p3　Y：2s22p4

9．关于原子轨道的说法正确的是(　　)。

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是?

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)???????????????B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)?

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)???????????????D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

11．下列各组微粒中不属于等电子体的是 (　　)。

A．CH4、NH4＋ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－

12．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 (　　)。

A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2

13．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)。

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3

14．根据价层电子对互斥模型，下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 (　　)。

A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3

15．下列变化或数据与氢键无关的是 (　　)。

A．水的沸点比硫化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高

16．下列说法中不正确的是(　　)。

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

二、非选择题(本题包括4个小题，共36分)

17．(6分)A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L－1硫酸完全

A的原子结构示意图：________，C原子反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实，填写下列空白： BD2的电子式为________；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是________________________。

18．(14分)短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式，其中有一种淡黄色固体，写出它作为呼吸面具中供养剂时的所有反应原理 ，并指出氧化剂、还原剂。

19．(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B原子核外电子排布式为________。

(2)A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以

________键相结合。

(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为

________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

20．(8分)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的

另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

________。

化学科理科试题答案

1——5 CCADA

6——10 BDDCA

11——15 BACCD

16 C

17、　
　·Al··

[··×·]－Mg2＋[×···]－

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2===NaAlO2＋2H2O

18、(1)A：O　B：F　C：Na

(2)这三种元素形成的化合物有NaF、Na2O、Na2O2，它们形成过程分别是

19、　(1)1s22s22p3　(2)共价　离子　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　

(4)sp3　三角锥形　极性

20、(1)2s22p3　(2)N＞O＞C

(3)三角锥形　sp3