高二下学期第三次月考化学试题

相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Si：28 Br：80

第I卷（选择题60分）

一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有机物的命名肯定错误的是（ ）

A.4－甲基－2－戊烯　　　　　B.2,2－二甲基丙烷

C.2,3,3－三甲基－2－戊烯　　 D.4－乙基－2－庚烯

2． 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )

①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

3． 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）

A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱

4. 下列说法中正确的是（ ）

A.某元素原子的电子排布图 B.NH3电子式为

C.基态Ca2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 D.钾（K）原子的原子结构示意图为

5． 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A.①③④ B.②④ C.①②④ D.①②③④

6. 下列说法中正确的是（ ）

A.有机物
，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有4种

B.除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

C.甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

D.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

7． x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性

C. x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能

8. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（ ）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林

9. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径B

C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物 D．A与C可形成离子化合物

10. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

11. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是（ ）

A．FeCl3溶液 B．水 C．石蕊试液 D．NaOH溶液

12. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间

13. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应。1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（ ）

A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol

14. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

15. 下列说法正确的是（ ）

A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键

B．含有金属元素的物质中一定含有离子键

C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D．具有离子键的化合物是离子化合物

二、不定项选择题（共10小题，每小题有1-2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选不得分，共30分）

16．下列说法正确的是（　 　）

A．H－H键无方向性

B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

18．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是 ( )

A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20

C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷的二氯代物有5种

19. 充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是( )

A.C6H6 B.C7H8 C.C8H12 D.C9H14

20. 已知某有机物的结构式如下图，下列叙述中不正确的是( )

A．该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

B．1mol该有机物可与5molBr2发生反应

C．该有机物中所有碳原子有可能共面

D．1分子该有机物中有7个C原子处于同一条直线上

21. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

22. 下列描述中正确的是( )

A.HCN为V形分子 B.NO3—的空间构型为三角锥形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SO42—和SO32—的中心原子均为sp3杂化

23. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

24. 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+ AlO2－ SO42－ NH4+ B．NH4+ Al3+ K+ Cl－

C．MnO4－ K+ NO3－ Mg2+ D．Fe2+ NO3－ Na+ SO42－

25. 下列说法正确的是（ ）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

第II卷（填空题50分）

26.（10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B的分子式是 ；C分子的立体结构呈 型；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的电子式是 ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧的产物为CO2和H2O，且E可与Na反应放出H2，则E的结构简式是 。

27.（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

已知C中含有官能团：-Cl和-COOH。

（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为 ；

（2）反应类型：⑤ ；

（3）反应条件：⑥ ；

（4）设置②③两步的目的是 ；

（5）反应⑤的化学方程式为 ；

（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。

28.（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中 ；

（2）W的基态原子核外有 个未成对电子；

（2）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的

是 （写化学式）；

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ；

（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。

29.（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

已知：①A分子中无含C支链；

②1molA最多可与3molNa单质反应生成1.5molH2；

③1molA最多可与2molNaHCO3反应生成2molCO2。

（1）写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应 ；

（2）B所含官能团的名称是 ；

（3）写出P的结构简式

P： ；

（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

；

（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：

。

高二第三次月考化学答案：

1~15 CDBCC DBBBC ACDAD 16~25 （AC）CBCD C（CD）ABD

26. （1）1s22s22p63s23p6（2）HCl， V（3）
（4）CH3OH

27. （1）CH2=CH—CH3 （2）加成反应 （3）NaOH/水溶液

（4）防止碳碳双键被氧化 （5）CH2=CHCH2Br+HBr
CH2Br—CH2—CH2Br

（6）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）

28. （1）第三周期第IA族； 2 （2）Cl2 HCl （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl

（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0KJ/mol

29. （1）取代（水解）反应 （2）碳碳双键 羧基

（3）P：

（4）
+2C2H5OH

+2H2O

（5）HOOCCBr2CH2COOH
、