答卷时间：90分钟 满分：100分

导
试简表

本试卷考查要点

校
本纲要目标

相关题号



化学基本概念

正确理解基本的化学概念

1、2、3、4、5、17、18…



化学用语

正确书写化学用语

10、15、17、19、20…



化学基础理论

理解基础理论原理

23、24、25…



一、选择题（15×2=30分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）

1、下列说法正确的是（ ）

A．需要加热的化学反应都是不自发反
应　　　　　　

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

2、对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度 （ ）

A．正、逆反应速率都加快??????? B．仅逆反应速率加快

C．仅正反应速率加快? D．正反应速率减慢，逆反应速率加快

3、下列溶液一定呈中性的是 （ ）

A．pH=7的
溶液 B
．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

4、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 (　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1

5、下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化[来源:Zxxk.Com]

6、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．反应物的浓度 B．温度、压强以及反应物的接触面积

C．催化剂 D．参加反应的物质本身的性质

7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）

A.用蒸馏水冼净
滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

8、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电流从负极沿外电路流向正极

9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中

通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应

后，所需溶液的体积大小关系为 （ ）

A．甲=乙=丙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲=丙>乙

10、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）

A．c (HCN)＜c (CN－)???????????????? B．c (Na＋) ＝ c (CN－)

C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)????????? D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol
·L－1

11、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

12、下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

13、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，
故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

14、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)

A. B.

C. D.

15、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 ( )

A.电池放电时Na+从b极区移向a极
区

B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C.

电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

二、选择题（5×3=15分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）

16、在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，

起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0

平衡时M中A、B、C
的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正确的是

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

17B、下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g
)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

18、25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c (Na+)+c (H+)=2c (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )

B．pH= 4的溶液中：

c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1

C．pH=8的溶液中：

c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)= c (OH— )+c (Cl— )

D．pH=11的溶液中：

c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

19、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号[来源:Z|xx|k.Com]

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化[来源:学.科.网][来源:学#科#网Z#X#X#K]





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q





下列叙述错误的是 (　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器 ① 的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj

三、填空题（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）

21、根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1=a kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2=b kJ·mol－1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ·mol－1

△H= 。

22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1 ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1

（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：

（3）该反应的化学反应方程式：

23、依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

Na
HCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3



①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是 。

②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）

A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）

A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa

B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN

C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO

D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—
20 。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。

24、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－ HA－
H＋＋A2－回答下列问题：

(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

25、已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物
质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：

（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_____

（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；

（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以

N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。

三、计算题（5分）

26. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

2012-2013学年度第二学期期末考试

高二年级化学参考答案

一、选择题：（每小题2分，共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



选项

B

A

C

A

C

D

C

D

A

D

D

C

D

A

D



二、选择题：（每小题3分，共15分）

题号

16

17

18

19

20



A类选项

D

C

B

C

C



三、填空题：（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）