北京市东城区（南片）2012－2013学年下学期高二期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56

Zn－65 Ag－108 Ba－137

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A. ①②③ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

2. 在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒

C. 硬纸板 D. 两个量筒

3. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与消石灰的反应

C.锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

4. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A. 4℃时，纯水的pH＝7

B. 温度升高，纯水中的c（H
）增大，c（OH
）减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H
（g）+Cl
（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

7. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B＝C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A. △H<0、△S<0 B. △H>0、△S<0

C. △H<0、△S>0 D. △H>0、△S>0

8. 下列方程式书写正确的是

A. HCO
在水溶液中的水解方程式：HCO
+H
O
H
O
+CO

B. H
SO
的电离方程式：H
SO
＝2H
+SO

C. CO
的水解方程式：CO
+2H
O
H
CO
+2OH

D. CaCO
的电离方程式：CaCO
＝Ca
+CO

9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是

A. 锌片是负极

B. 两个铜片上都发生氧化反应

C. 石墨是阴极

D. 两个番茄都形成原电池

10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH
OH（g）+H
O（g）＝CO
（g）+3H
（g）

△H＝+49.0kJ·mol

②CH
OH（g）+
O
（g）＝CO
（g）+2H
（g）

△H＝－192.9kJ·mol

下列说法正确的是

A. CH
OH的燃烧热为192.9 kJ·mol

B. 反应①中的能量变化如上图所示

C. CH
OH转变成H
的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：

CH
OH（l）+O
（g）＝CO
（g）+2H
（g）的△H>－192.9kJ·mol

11. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 向橙色K
Cr
O
溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

B. 高压比常压有利于SO
与O
合成SO
的反应

C. 加入催化剂有利于N
与H
合成NH
的反应

D. 工业制取金属钾[Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

12. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡:HIn（红色）
H
+In
（黄色），对上述平衡解释不正确的是

A. 升高温度平衡向正方向移动

B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D. 加入NaCl溶液后平衡不移动，溶液颜色不变

13. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c（Ag
） ②c（AgNO
） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A. ①③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②⑤

14. 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K
、Cu
、Cl
、AlO

B. Na
、Al
、NO
、HCO

C. Na
、H
、NO
、SO

D. NH
、Ca
、OH
、SO

15. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L
。下列说法正确的是

A. 4min时，M的转化率为80%

B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L
·mol

C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D. 2min时，M的物质的量浓度为0.6 mol·L

16. 将标准状况下1.12L CO
通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液的表述正确的是

A. c（Na
）＝c（HCO
）+c（CO
）+c（H
CO
）

B. c（Na
）+c（H
）＝c（HCO
）+c（CO
）+c（OH
）

C. HCO
的电离程度大于HCO
的水解程度

D. 发生的化学反应是：2NaOH+CO
＝Na
CO
+H
O

17. 如图所示，下列叙述正确的是

A. X为正极，发生氧化反应

B. Y为阴极，发生还原反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成

D. X与滤纸接触处变红

18. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A. 装置①中阳极上析出红色固体

B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C. 装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

19. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A. CuCl
（CuO） B. NaOH（NaOH） C. CuSO
（CuO） D. NaCl（NaOH）

20. 下列叙述正确的是

A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B. 溶液中c（H
）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

21. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极

③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

22. 下列叙述中不正确的是

A. 一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；

Al
+3H
O
Al（OH）
+3H
，使得溶液中的c（H
）>c（OH）

B. 在常温下，10mL 0.02mol·L
盐酸与10mL0.02mol·L
Ba（OH）
溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C. 在0.1 mol·L
NH
Cl溶液中，c（H
）+c（NH
）＝c（Cl
）+c（OH
）

D. 5 mL 1 mol·L
CH
COONa溶液与5mL 1 mol·L
盐酸混合液中：c（Cl
）>c（Na
）>c（H
）>c（OH
）

23. 在100mL H
SO
与CuSO
的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu
的物质的量浓度为

A. 1 mol·L
B. 2 mol·L
C. 3 mol·L
D. 4 mol·L

24. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

A－A

B－B

A－B



生成1mol化学键时放出的能量

436kJ·mol

243 kJ·mol

431 kJ·mol



则下列热化学方程式不正确的是

A.
A
（g）+
B
（g）＝AB（g） △H＝－91.5 kJ·mol

B. A
（g）+ B
（g）＝2AB（g） △H＝－183 kJ·mol

C.
A
（g）+
B
（g）＝AB（g） △H＝+91.5 kJ·mol

D. 2AB（g）＝ A
（g）+ B
（g） △H＝+183 kJ·mol

25. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO
+2Ag+2NaCl＝Na
Mn
O
+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ag+Cl
－e
＝AgCl

B. 每生成1 mol Na
Mn
O
转移2 mol电子

C. Na
不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

非选择题（本题包括6小题，共50分）

26. （8分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

请回答：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______。

（2）在CH
COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______（填字母）。

a. 稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

b. 升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解

c. 醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离

（4）物质的量浓度均为0.1mol·L
的CH
COONa和CH
COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______（填字母）。

a. c（CH
COOH）+2c（H
）＝c（CH
COO
）+2c（OH
）

b. c（Na
）+c（H
）＝c（CH
COO
）+c（OH
）

c. c（CH
COO
）+c（CH
COOH）＝0.1 mol·L

27. （6分）现有浓度均为0.1 mol·L
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
浓度由大到小的顺序是______（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（3）已知t℃时，K
＝1×10
。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H
SO
溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____。

28. （8分）下列给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质

△H（kJ·mol
）

物质

△H（kJ·mol
）



C（s）

－393.5

C
H
（g）

－1559.8



H
（g）

－285.8

C
H
（g）

－2219.9



C
H
（g）

－1411.0

C
H
（l）

－8162.0



 （1）分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C（s）和C
H
（g）提供相同的热量，其中__________产生的温室气体更多；

②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是_________。

（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C
H
表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：_________。

（3）根据上表的数据_________（填“能”或“不能”）计算出反应C
H
（g）+ H
（g）＝C
H
（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H＝_________；若不能，请你说明原因_________。

29. （8分）在80℃时，将0.40 mol的N
O
气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N
O