可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27

S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分， 10小题，共20分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

B．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量

2．以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗

3．下列有关说法正确的是（ ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

4．在pH为4~5的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 ( )

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 4~5

B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 4~5

C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 4~5

D．向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 4~5

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有： c(OH－)＝c(H+)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝ c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸[
]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是

A．分子式为C18H34O2

B．亚油酸有2种官能团

C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸

D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质

7．下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且

c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情况

8．固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）

A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C．NH5跟水的反应是氧化还原反应

D．NH5溶于水的溶液呈碱性

9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c(HA)／mol?L-1

c(NaOH)／mol?L-1

混合溶液的pH



甲

0.1

0.1

pH=a



乙

0.2

0.2

pH=9



丙

c1

0.2

pH=7



丁

0.2

0.1

pH<7



下列判断正确的是

A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5 mol·L-1

C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

10． 下列反应的离子方程式书写不正确的是（?? ）

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O

C. 硫化钠的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH－

D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分， 10小题，共30分）

11．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

12．下列说法正确的是

A．按系统命名法，
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．

该联苯的衍生物属于芳香烃

D．化合物
的分子式为C13H8O4N2

13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）

A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- ? 4e- == CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O）

14．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生

反应：A（g）+2B（g）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）

C．当2v正(A) = v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

15．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持长期杀菌作用。若戊二醛是直链的（无支链），请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 ( )

A.4种 B.5 种 C.6种 D.8种

16．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： （ ）

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

17．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸

HX

HY

HZ



浓度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1



电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5



电离常数

K1

K2

K3

K4

K5



A．在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH ：NaX

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

18．下列说法正确的是

A. T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

B. 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-8 ，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN +Na2CO3

C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

醋酸浓度（mol·L-1）

1

0.1

0.01



pH

2.50

3.00

3.50



当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%

D.已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

19．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

图1 图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

20．某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　 B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　 D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

三、简答题（50分）

21．（9分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0。

⑴ 常温下，在 pH ＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是 ?

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

⑵ pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL

分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

(3) 物质的量浓度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL

分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

22．（11分）下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

⑴上述结构式中Et表示乙基，该分子的分子式为 。写出该分子中含有的官能团 。

⑵有机物归类时，母体优先顺序为酯>酸>醛(或酮)>醇等，则该分子所属类别是 。

⑶现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中有三种不同的化学环境氢，其氢原子个数比2：2：1。试写出该化合物的结构简式： 。

（4）有下列八种不饱和烃：

F: CH≡CH G. CH3-C≡CH H. CH3-C≡C-CH3

已知 A+F——→ ，若要合成 ，则下列所选原料正确的是 。

①D和H ② E和H ③ E和F ④ B和H ⑤ C和H ⑥ D和G

其合成产物可能共平面的原子有 个。

23．(14分)2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

⑴ 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。

⑵ 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为 　 　　　　 kJ·mol—1。

⑶ 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

Ⅱ．还原法。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：

C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.034

0.017



50

0.032

0.034

0.017



⑴ T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。

⑵ 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

⑶ 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5:3:3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。

Ⅲ．变废为宝。⑴ CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ,在一定温度压强下（甲醇为气体）， 在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

⑵ 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为 。

24．（8分）．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品___________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

（3）实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。

（4）___________（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________________________________________________。

（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________。

25．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了
的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
，分别向其中滴加
的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH









加入碱溶液的体积

甲

乙

丙

丁



19.98



4.3

7.7

4.3



20.00

7.0

7.0

8.7

5.3



20.02

9.7





10.0



请回答下列问题：

（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。

（2）滴定操作图示正确的是______ _（填编号）。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）请计算甲同学在滴入
碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。

（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲

丙



建议选用的指示剂









2013学年第一学期杭州二中高二年级化学期末答卷

一、二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项























三、简答题（50分）

21．（9分）

⑴ ____________ ? ⑵ 。 (3) 。

22．（11分）

⑴ 。 。 ⑵ 。 ⑶ 。

(4) 。 个。

23．(14分)

⑴△H＝ 。⑵ 　 　 kJ·mol—1。⑶

Ⅱ．

⑴ K＝ （保留两位小数）。

⑵ 。 ⑶ 。

Ⅲ

⑴ ， ；⑵ 。

24．（8分）．

（1）___________________。（2） （3） ， ，

。

（4）___________，___________________________________________________。（5）_____________。

25．（8分）

（1）_____________________。（2）________________。 （3）_____________________。

（4）_________________。

甲

丙



建议选用的指示剂







（5）

杭州第二中学2013学年第一学期高二年级期末考试化学答案

一、选择题

三、简答题（50分）

21．（9分）(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)； bcf(3分) (2)
(2分) (3) V2 V3 V1(2分)

22、（11分）⑴ C9H12O3 (2分) 羰基、酯基

（2） 酯 ⑶

(2分)

（4）④ ⑥ (2分) 13 (2分)