高二化学寒假练习一

一、选择题

1. 今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a== b D．2b== c

2. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ?? CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

A．2912kJ??????? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ?D．3867kJ

3. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（ ）?

? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1

4. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）

? A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )?? △H1???? ???

??? B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3???? ?

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )?? △H4

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1???? C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2

6. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）



A. 该反应为吸热反应

B. CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量

7. 下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应?????????? B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀硫酸的反应?????????????????? D.生石灰变成熟石灰的反应

8. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）

A.在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B.1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

C.C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

9.下列说法正确的是???（ ）???????????????????????????????????????????????? ??

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

10.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）

CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol

2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol

CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol

11.已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

12.在298K、100kPa时，已知：2
⊿

⊿
，
⊿

则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是（ ）

A .⊿
=⊿
+2⊿
B ⊿
=⊿
+⊿

C. ⊿
=⊿
-2⊿
D. ⊿
=⊿
- ⊿

13.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为（ ）

A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

14.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是(　　)

A.某固体物质的浓度没有改变 B.正逆反应速率相等

C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比

D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比

15.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是（ ）

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

16.可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是(　　)

①1个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。(　　)

A.全部　　　　　 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.①③⑤⑥⑦

17.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物　质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L－1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是(　　)

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

18.下列说法正确的是(　　)

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

19.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol·L－1·min－1表示，则正确的关系式是(　　)

A.v(NH3)＝v(O2)　　　 B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

20.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

21.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是( )

A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

D.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

22.对于反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )

A.缩小体积使压强增大 B.压强不变充入He使体积增大

C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大

23.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别

c(HCl)(mol·L－1)

温度(℃)

状态



1

2.0

25

块状



2

2.5

30

块状



3

2.5

50

块状



4

2.5

50

粉末状



A.4－3－2－1　　　　　　　 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

二、填空题

24. 已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)??????????? △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)????????????? △H2 = －570 kJ·mol－1；??

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)?? △H3 = －2600 kJ·mol－1；

（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式???????????????????????????。

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。

将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式????? ?????????????????????。

②加热b，发生反应的离子方程式????????????????????????????????????? 。

③在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是???????? ????????????????????????。

25.（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

?



?

?



?



?







（a）?????????????????????????????? （b）

?（2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，

NaHCO3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，

H2CO3(aq) == H2O(l) + CO2(g) – Q3

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：

_____________、________________。

26.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：

C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)??? ?H = －395.4 kJ/mol

?C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)???? ?H = －393.5 kJ/mol

则石墨转化为金刚石的反应热?H=?????????????????????????? ，两物质中???????????????????????? 较为稳定 。

27.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。

(2)该反应中的氧化剂是　　　，其还原产物是　 　。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　_______　。

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH　　　零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol·L－1·min－1，则N2消耗速率为v(N2)＝　　___________ mol·L－1·min－1。

28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：

1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？

___________________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验

编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓

度/mol·L－1



①

常温



2.00



②





1.00



③





2.00



④





2.00



(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和　　　　　。

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有　　　_______　　。

②干燥管中应放置的试剂是　　　__　_______　　。

A.碱石灰　　　　　　　 B.无水CaCl2

C.P2O5固体 D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。