命题人：田亮 审题人：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间为100

分钟。可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu：64

第I卷 选择题(共54分)

一、选择题（本题包
括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3

D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

3.下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3－+H2O
H2CO3+OH－ B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－

C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3·H2O
NH4+ + OH－

4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2
HgO（s） △H=-181.
6kJ·m
ol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1

5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体

积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的

实验组别可能是

组别

c(HCl)(mol/L)

温度(℃)

状态



1

2.0

25

块状



2

2.5

30

块状



3

2. 5

50

粉末状



4

2.5

30

粉末状





A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol[来源:学,科,网]

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(红色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黄色
溶液)

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

9. 在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B．升高温度，K值增大

C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

D．该反应的K＝

10.室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

11．下列物质分类组合正确的是

12．在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中
，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断
正确的是

A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

13．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

14．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O 7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO32-向正极移动

17.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是：

A．
B．
C．
D．

18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A.该装置中Pt极为阳极

B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2

的体积为1.12L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O

D.该装置中a极为正极，发生还原反应

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

二、填空题（共46分）

19. (10分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1).该反应的平衡常数表达式K= 。

(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

(3).1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

20.（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(N
H4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

21.（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。

（1）燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。

①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为? ????????????? ??????。

②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，负极的电极反应为? ????? ???? ??????。

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是____________。

②放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为_____________________________________________。

22．（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电

解池，装有电解液a；X、
Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、

B 是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1). 若a是CuCl2溶液,则

①X电极的现象是 ，

电极反应式是 。

②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为 色。

(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式是
。

在X
极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式是 。

（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则U

形管中反应总方程式为____________，溶液的PH为 ，阳极可收集标况下气体 mL

北城中学
2013－2014学年度第一学期第三次月考

高二化学试题答题纸

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

二、填空题（共46分）

19. (10分) (1). K=

(2). ， ， ；

(3).

20、(12分)（1）

（2） ；

（3） （4）________________
，

21.（8分）

（1）. ①? ??????????????
??

②? ????? ???? ???
???

(2). ① ___

② ，

22．（16分）

(1) ①

②

(2) ①

②

（3）. 方程式：________________________________________________________

PH为 ， mL

高二第三次月考化学试参考答案[来源:学科网]

[来源:学+科+网Z+X+X+K]

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

[来源:学科网ZXXK]

二、选择题[来源:学科网ZXXK]