江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期12月月考试卷

化学（选修）试卷 2013.12

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述中正确的是（ ）

A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析

D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应。

2．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，
外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是（ ）

A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

B．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应

C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响

D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）=== 2HCl（g）在光照和点燃条件的
不同

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA

C．1 mol —OH中电子数为10 NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH(＋NH4＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—
CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O—
2C6H5OH + 2CO32—

D．氢
氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH－

6． PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为
。下列说法中错误的是（ ）

A．PVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成

B．PVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成

C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O === CH3COOH + 4H＋

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结
论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸

无砖红色沉淀产生

淀粉未水解



C

向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡

无白色沉淀产生

苯酚与溴水不反应



D

将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色[来源:学。科。网]

不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色



9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

10．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是（ ）

A．只含碳、氢两种元素　 B．肯定含有碳、氢、氧三种元素

C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式

不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。

11．下列说法正确的是（ ）

A．乙炔的标准燃烧热为-1299.6 kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) △H= -2599.2 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol，

右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：

S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

12．下列装置或操作合理的是（ ）

① ② ③ ④

A．装置①可用于实验室制取少量氯气 B．装置②可用于实验室制取少量乙烯

C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯 D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发
现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl
?
Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=== 2Cl?

14．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（ ）

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．中间体X易溶于水

C．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应

15．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

非选择题(共80分)

16．(18分)（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池的能量转化途径为“ 能→ 能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。

（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。对这个现象的合理解释是 。

（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 ，负极 ；在导线中电子流动方向为a b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为 （填字母）

A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na2SO4

此电池的工作温度一般应为 （填字母）。A．常温 B．约100℃ C．约1000℃

（4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L。

17．（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。[来源:学科网ZXXK]

356g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。

（2）
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ；该电解池的阴极反应式为 。

18．（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表回答问题：

（1）A的结构简式： 或

（2）写出反应类型： E→H 、H→I ；

（3）写出C→F的化学方程式： 。

19．（18分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为 。

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 。

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件
分别是 、 。

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是 、
。

(5) F
存在于栀子香油中，其结构简式为 。

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 (填结构简式)。

20．（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：　 。

（2）反应类型A→B　 。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是　 （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：　 。

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有　 种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基

③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基

（6）已知：双烯合成反应：
，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

。

提示：
合成路线流程图示：

21．（12分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程
式为 。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH—)= mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H2O
2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。

b．还可能为 （用离子方程式表示）。

经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。

高二化学（选修）月考试题答题纸

（2013.12） 成绩

选择题（共40分，所有答案均需填涂在答题卡上）

非选择题（共80分）

16．（1）

（2）

（3）

（4）

17．（1） kJ

（2） 极

18．（1） 或

（2） [来源:学&科&网Z&X&X&K]

（3）

19．（1）????? ? （2）??? ?

（3）
，

（4） 反应 反应

（5）

（6）

20．（1）

（2） （3）

（4） （
5）

（6）由2-甲基-1
,3-丁二烯和乙烯为原料合成高分子的流程图

21．（1）

（2）① mol/L

② g

高二化学（选修）月考试题参考答案与评分标准

2013.12

选择题 共40分

单项选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

D

B

A

C

D

C

B



不定项选择题：

题号

11

12

13

14

15



答案

D

BD

C

AC

B





非选择题 共80分

16．(18分) （1） 化学 (2分) 电 (2分)

（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降。(2分)

（3） O2+ 4e—= 2O2—(2分) CO+ O2——2e—= CO2 (2分)

← (2分) A (2分) C (2分) （4） 44.8 (2分)

17．（共8分）（1）1780.6 （2分）

（2）正（2分） 1.204×1024或2NA（2分）

2H2O+2e—=2OH—+H2
（或2H++2e—= H2
）（2分）

18．（共10分每空2分）

（1）（两种物质顺序可换）[来源:学科网ZXXK]

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

（2）消去 加聚

（3）

19．（共18分）

（1）C2H4O2（2分）

（2）（2分） 或

（3）氢氧化钠醇溶液、加热（2分）； 浓硫酸、一定温度（2分）

（4）取代反应（2分）， 加成反应（2分）

（5）
（2分）

（6）7 （2分）
（2分）

20．（14分）

（1）(CH3)2C=CHCH2Cl （2分） （2）氧化反应（2分） （3）E→F（2分）

（4）
（2分） （5）9 （2分）

（6）（4分）

21．（共12分）

（1）2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （2分）

（2）①0.2 （2分） ②4.55 （3分） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）

n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （3分）