可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．葡萄糖在人体内氧化

B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

C． Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应

D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol
放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）

A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体

C．N4比N2稳定

D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6．要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

7．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

8．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）

9．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、 B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B

C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D

10. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的
溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）

A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫

11. 不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

B．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

12．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

B．片刻后可观察到滤纸b点变红色

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．
电极上发生还原反应

13.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O
2MnO(OH)+2OH-

14．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化钠溶于水中 　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

C．干冰的升华 　 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

15. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s( B．υ(B)=0.45 mol / (L·s(

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s( D．υ(D)=0.35 mol / (L·s(

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10





第II卷 非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17.（9分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H =?? ?? kJ·moL－1。

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：????????????? ????。

（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是????????????? ????。

18.（14分）2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______________________，a=__________ 。

（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________ ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反 应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___ ___ 。

19. （17分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）。

（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。

②乙池中碳极上电极反应式是?????????????
。

（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，

①写出乙池中总反应的化学方程式 为????????????? ????，

②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；

若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。

③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为 。

20.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

1000

1150

1300



K

64.0

50.7

42.9



请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项,多选不得分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（CO）＝υ逆（CO2） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。

闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中

2013—2014学年第一学期高二化学（理科）答案

一、 选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17．（9分）（1）-285.8 （3分）

（2）CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) ΔH =－41.2 kJ·moL－1 （化学式错误、配平错误、H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，下同） （3分）

（3）H2-2e +2OH- =2H2O （3分）

（4）0.006 mol/（L·min） 60% （每空3分，共6分）