本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。考试时间75分钟。

将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷在答题纸上作答。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108
Ba-137

一、单项选择题：（只有一个选项符合要求。每小题3分，共69分）

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）

环境问题

造成环境问题的主要物质



A


酸雨

二氧化硫



B

温室效应

二氧化碳



C

白色污染

二氧化硅



D

光化学烟雾

二氧化氮



2．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 （ ）

A．SiO2 B． Si C．Na2SiO3 D．CaSiO3

3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）

A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．氧化物

4．下列物质中含有离子键的是 （ ）

A．氯化氢 B．乙醇 C．碘 D．氢氧化钠

5．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 （ ）

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液

6 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必
须用的玻璃仪器是（ ）

A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒

7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 [来源:学科网ZXXK]

A．酒精
B.浓硫酸
C．汽油
D．浓硝酸

8．下列说法中，正确的是

A．2g H2的原子数为1N
A[来源:学*科*网]

B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子

C．在常温常压下，28g CO含有的分子数为1NA

D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．分散质粒子的大小 B．是否有丁达尔现象

C．能不能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

10．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是

A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸
D．盐酸

11．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

A．Au　　　 B．Cu 　　　 C．A1 　　 D．Fe

12．下列物质之间的转化，不能一步完成的是

A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4 C．SiO2→H2SiO3 D．NO2→HNO3

13．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一

C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+

15. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O

B. 铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2

C. 稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O

D. 氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

16. 下列反应中，水作为氧化剂的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O =HCl+HClO

17．下列措施能减慢化学反应速率的是 （ ）

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

18．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为正极，且铜片上有气泡

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将化学能转变为电能

19．下列说法中，正确的是

A．石油是混合物 B．油脂是天然高分子化合物

C．乙醇能使酚酞试液变红 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．
＋Br2
＋HBr

21．下列各组物质性质的比较中，不正确的是

A．热稳定性：SiH4H2SO4>HClO4

C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金属性：Na > Mg > Al

22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A. Z在化合物中呈+1价 B.原子半径：Y

C. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应

23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认反应后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe 3
+) = 3︰1
D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

二、非选择题（本题分3题，共31分）

24．（15分）A．《化学与生活》

（1）(5分) 下列常用物质：

A．碳酸氢钠 B．阿司匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。

（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。

A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 。

（3）（3分）化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。

25．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。

（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。

（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。

26．（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：

CO2（过量）+OHˉ== HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

CO32ˉ
与H+反应生成CO2分两步：

CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 。

②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取

K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是

。

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据：

实验编号

1

2

3



混合物的质量/g

3.76

4.70

8.46



硫酸溶液的体积/mL

50.00

50.00

50.00



生成二氧化碳的物质的量/mol

0.03

0.0375

0.03



该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为： 。

2013~2014学年度南京三中高二化学期末答案（必修）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

A

D

D

B

D[来源:学*科*网Z*X*X*K]

B

C

A[来源:Z*xx*k.Com]

C

B

C



13

14

15

16[来源:学科网ZXXK]

17

18

19

20

21

22

23





D

D

D

A

B

C

A

B

B

A

C





24、（1）（5分）B C D E A（每空1分） （2）（7分）①D（1分） ②混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分） ③2NO+2CO
N2 + 2CO2 （2分） ④循环再生或回收（2分）

（3）（3分）①石英 ②Fe—2e—= Fe2+ ③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（每空1分）

25（6分）⑴第三周期、ⅠA族
（2分）⑵④ （1
分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （（2分）⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失 （1分）

26．（10分）（1）保护臭氧层（1分）

（2）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供
CO2（其余合理答案均给分）（2分）

②KOH或KHCO3（2分） ③ 2：1 （2分）0.75mol / L（3分）

解题过程：由实验2的数据可判断实验1中硫酸过量。可由实验1的数据求混合物的组成。

138g/mol×n(K2CO3) + 100 g/mol×n(KHCO3) = 3.76 g n(K2CO3) = 0.0
2mol

n(K2CO3) + n(KHCO3) = 0.03mol n(KHCO3) = 0.01mol

n(K2CO3) ：n(KHCO3) = 2：1

实验3数据表明，硫酸已完全反应，可由实验3的数据求硫酸的浓度。

因3.76 g与8.46 g混合物中成分相同 ，

n(K2CO3) = 0.02mol×2.25 = 0.045 mol

n(KHCO3) = 0.01mol×2.25 = 0.0225 mol

溶液中还有剩余的KHCO3

CO3 2– + H+ = HCO3–

0.045 mol 0.045 mol 0.045 mol

HCO3– + H+ = CO2↑ + H2O

0.03 mol 0.03 mol

所以n(H+) = 0.045 mol + 0.03 mol = 0.075 mol

n(H2SO4) =

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