“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014学年下学期第一次月考高二化学试题

（考试时间：90分钟　　总分：100分）

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（??? ）

A．导电性 B．化学反应中易失去电子

C．延展性 D．硬度

2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

A．18 O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

3、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

A.
B.

C.
D.

4．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）

A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

5、下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p63d54s1 B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2 D．1s22s22p63s23p63d74s2

6、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族， B．第四周期第ⅤA族，

C．第三周期第ⅤB族， D．第四周期第ⅤB族

7．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高

C. N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

8、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下

列说法中正确的是（ ）

A.X的原子半径比Y小 B. 第一电离能X

C.电负性X>Y D. X和Y的核电荷数之差为m-n

10．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）

A．5 B．6 C．7 D．8

11．下列说法中不正确的是（ ）

A．减压分馏、常压分馏都是物理变化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体

D．甘油、汽油都不属于油脂

12．下列说法正确的是（ ）

A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

13、下列说法正确的是 （ ）

A．乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同

C．聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的

D．乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应

14. 下列叙述正确的是（ ）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同

C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．
和CH3-CH=CH2互称为同分异构体

15. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

16、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素

X

Y

Z

W



原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102K]

0.099



最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1





A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

17.（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数

18．（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



1

①







2







②

③

④







3

⑤



⑥



⑦



⑧

⑨



4

⑩

















 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；

碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E



I1

11.3

13.6

5.2

7.6

6.0



I2

24.4

35.1

49.3

15.0

18.8



I3

47.9

54.9

71.6

80.1

28.4



I4

64.5

77.4

98.9

109.2

112.0



I5

392.1

113.9

138.3

141.3

153.7



试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 　　　 。

19．（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D



性质

结构

信息

原子中最外层电子数为电子层数的3倍。其燃烧热为Q KJ/mol

单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。



（1）写出A的燃烧热方程式 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。

20.（12分） X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：

（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为

（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。

（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014学年下学期第一次月考高二化学答题卡

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















17（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

18．（16分）

（1） 。

（2） ＞ ＞ ＞

（3）___ __； ____ ______

（4）__ _ __；

（5） ；

19．（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

20.（12分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014学年下学期第一次月考高二化学答案

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

D

C

D

A

D

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

B

B

D

D

C

A



17（10分）．

（1） N （2） 氯原子结构示意图

（3） 镁原子轨道排布式 （4） 【Ar】3d104s1

（5） 四 ⅢB

18．（16分）

（1） CH4 \ NH3 \\ H2O (任写两种) 。

（2） N ＞ O ＞ C ＞ Na （写元素符号）。

（3）___ HClO4 __； ____ KOH电子式 ______。

（4）__ Al2O3 _ __； Al2O3 + 2OH- =2 Al O 2- + H2O 。

（5） A B ； D的P轨道全空，能量更低更稳定 。

19．（14分）

（1） S(s) + O2(g) = SO2(g) ▲H=-Q KJ/mol 。

（2） Cl2 + H2O =HCl + HCl O 。

（3） 2Cl- + 2H2O =通电= Cl2 ↑+H2 ↑+2OH- 。

（4） 离子键 。

（5） Si S Cl 。

（6） Si 。 比较HClO4与H2SiO3的酸性（合理即可） 。

20.（12分）

（1） CO2的电子式

（2）H2；[Ar]3d64s24p5

（3）8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3 [Ar]3d6