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嘉祥一中2013—2014学年高二3月质量检测 化学 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，共18小题，每小题3分，共60分。请将答案填在答题纸相应的位置上） 1．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A．对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。[来源:Z#xx#k.Com] B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。 C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态 D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态 2．下列说法正确的是（ ） A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) 3.右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中 （ ）[来源:学科网ZXXK] A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH 4、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( ) B．CH3CH===CHCOOH 6. 关于某有机物的性质叙述正确的是( ) A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 7.维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是 ( ) [来源:学+科+网Z+X+X+K] A.是一个环状的酯类化合物 B.在碱性溶液中能稳定地存在 C.容易溶解于乙醇 D.易起氧化及加成反应 8.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是 ( ) A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸 9.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。 A．②③④⑤⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦ 11.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 （ ） A．NaOH溶液 B．CH3COOH C．稀HNO3 D．CH3CH2OH 12.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 ( ) A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6 13.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( ) A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 14．下列化学用语的理解正确的是 ( ) A．29Cu的价电子排布式为3d94s2 B． HClO的结构式：H—Cl—O C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子 D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物 15．下列描述中正确的是 ( ) A．CS2为V形分子 B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 16．要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( ) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化 A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤ 17．能发生消去反应，且有机产物有两种的是( ) A.CH3Cl
18．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ） A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 19．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y[来源:学科网] 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 ( ) A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 二、填空题：（共40分） 21.(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： (1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。 球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几 滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。 22.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。 (2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。 (3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。 (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________ (写2种)。 23.(14分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的价电子排布式为___________。 (2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________。 (4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________，中心原子杂化类型为___________。 (5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为___________（填序号）。 (6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式__________ 。 [来源:学科网]
参考答案： 1-5 CCCDC 6-10 DBBBC 11-15 DCBDD 16-20 ACDDB 21.(1)催化剂、脱水剂 CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O (2)防止倒吸、冷凝 CO＋H2OHCO＋OH－ 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 22. (1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN－ (3)CH4、CH3OH (4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可) 23. (1) 4s24p5 (2) IBr> ICl> Cl2 (3) HF分子间形成氢键 (4) V形（或角形），sp3 (5) ①>②>③ (6) H-O-I
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