I卷（42分）

一、选择题（下列各题只有一个选项合乎题意）

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）

A. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化

B. 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合Cn(H2O)m的组成

D. 控制含磷洗涤剂的使用，为了防止水体富营养化，保护水资源

2.有关下列叙述不正确的是

A． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

D．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇

3．已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

4.氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O===2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

5．为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，采用下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确的操作是：( )

A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤

C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

6．下列有关实验的表述中，错误的是（ ）

A.除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

D.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。

7．有机物
在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：

①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦缩聚，其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是(　　)。

A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦

II 卷（58分）

二、完成下列各题

请回答：（1）化合物D结构简式： ，化合物E中的官能团名称：___________;

（2）写出反应①的化学方程式：

；

（3）写出反应④的化学方程式：

。

（4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，___________________________________________________________.

（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：______________________________________.

9、每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知A是常见的消毒剂，又可作为能源。

（1）乙烯中官能团的结构式为___________;葡萄糖分子中官能团的电子式为_________________________;

（2）由B转化为C的反应条件是________________;C转化为D的反应类型是___________;

（3）测定D中所含官能团的物理方法是______________;若B是氯代烃，其系统命名法的名称是__________________;

（4）写出下列反应方程式：

A：由植物秸秆转化成葡萄糖________________________________________________

B：由A转化成乙烯__________________________________________________

C：生成聚酯化合物__________________________________________________

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 ______反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。

（3）反应一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们可能是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母），然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。

(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键

H—N

H—O

N≡N

O==O



断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)

393

460

941

499



常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：

2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2Mn SO4+10CO2+8H2O;

5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；

（4）试计算0—5分钟内，C(H2C2O4)=____________;

(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：

试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。

______________________________________________________________________________________________________________________

2014年春高二“五校联考”化学试题答卷

一、选择题 C A D B C B D

二、完成下列各题（15分）

8、（1） -OH (2分)，羧基 (2分)。

（2）-OOC CH3+2NaOH
-ONa+CH3COONa+H2O (2分)

（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O (2分)

（4）-CH2COOH (2分)； -COOCH3 (2分)（合理答案均给分）

（5）
(3分)

9、

（1）
﹥C=C﹤ ( 1分)；
( 1分)，
(1分)

（2）NaOH水溶液，加热 1分；氧化反应 (1分)

（3）红外光谱 2分；1、2—二氧乙烷 (2分)

（4）A:(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6 (2分)

B:CH3CH2OH
CH2=CH2
+H2O (2分)

C :nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH
H
+

(2分)

11、（1）太阳 1分，化学 (1分)。 （2）

(1分)

（3）2N2(g)+6H2O
4NH3(g)+3O2(g) H=+1189KJ/md
(4分)

（Ⅱ）（4）0.0002md/(L﹒min) (2分)

（5）

t1—t2说明Mn2+作催化剂；t2—t3：反应物浓度降低 (4分)