（时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Ba:137

一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2、设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）

A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为2NA

B. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子

C．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NA

D．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA

3、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

4、下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但溶液颜色不会褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

5、下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ）

A. 加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

C. 水电离产生c(OH-)＝1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

D. 含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

6、下列试剂的保存或使用正确的是（ ）

A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

7、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热（ ）

A．①②⑤　　　　 B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤

8、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）

A．Cl-
Cl2 B．H2
HCl C．CaCl2
CaCO3 D．Fe3+
Fe2+

9、下列离子方程式中，正确的（ ）

A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+

B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42-＝ BaSO4↓

C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl-+ ClO-+ 2H+

D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH-＝ SO32-+ H2O

10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）

A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜

11、 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）

A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C. 从1L溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

12、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62-+ 2H2O，下列说法不正确的是 （ ）

A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂

在室温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Z-＋2XO4-===2X2+＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2===2A3+＋2B- ③2B-＋Z2===B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列 结论错误的是 （ ）

A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z- B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物

用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是 （ ）

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

15、一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L-1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为（ ）

A．4∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶1

16、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）

A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D. 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

二、非选择题

17．(7分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗。实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有_________（填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液

C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液

（3）配制时应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切

18、（9分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2 → K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

19、（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A ；B ；C ；D ；E 。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

（3）写出③、④的离子方程式：

③ ；

④ 。

20.(8分(已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_________ →____________ 。

(2)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)___ mol电子。

（3）写出该反应的离子方程式并配平

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色,已知紫红色溶液中Bi元素主要以+3价的简单阳离子存在。请写出反应的离子方程式

21、（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32—、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)





















（3）试确定K+是否存在？_________ （“是”、“否”） ，判断的理由是

22． 计算题（共8分）

有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时，称得，剩余固体质量为5.52g,在剩余固体中加入80mlHCl,产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：

（1）原混合物中三种物质的质量m(Na2CO3)= _________ m(NaHCO3)= _________ m(NaCl)= _________

（2）加入HCl的物质的量浓度 C（HCl）= _________

（3）最后溶液中Na+的物质的量n(Na+)= _________