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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27 第Ⅰ卷 选择题（48分） 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 2．下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 3．仔细观察右图。这种堆积方式是 A．钾型 B．简单立方 C．镁型 D．铜型 4．对于一个吸热反应，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，则反应物的总能量为 A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确定 5．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 6．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.5 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 8．已知 298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和1molO2, 达到平衡时放出的热量 Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和 1molO2 ，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 A．２Ｑ２＝Ｑ１ B．２Ｑ２＜Ｑ１ Ｃ．Ｑ２＜Ｑ１＜１９７ｋＪ D．Ｑ２＝Ｑ１＜１９７ｋＪ 9．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋b kJ·mol－1 10． 5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L·min) C．v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min) 11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)；V(B2)=1.2 mol／(L·s)； VC= 0.8mol／(L·s) 。则该x和y的值分别为 A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f; ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%; ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 13．已知H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 14. 反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小 15.向绝热恒容密闭容器中，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 16. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（本题包括4小题） 17．（14分）某离子晶体晶胞结构如图所示：X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着_____个Y，该晶体的化学式为________________。 （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_____个。 （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_____。 （4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__ ___ cm。 （5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是????? 。 ?①????? ②????? ③?????? ④ 18．(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （１）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （２）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 。 （３）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)。 a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 （４）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 19．（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）； 下列说法正确的是________（填序号）。 ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为____ __； 20．（12分）含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H＜0。一定温度下，将2.8mol?NO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示。 （1）N0的平衡转化率为 。 0～20min平均反应速率v（NO）为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）． （2）若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是 。（填字母代号）． 条件X 变量Y a 压强 反应的平衡常数 b 温度 CO的平衡浓度 c 温度 N2的体积分数 d 催化剂 NO的平衡转化率 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B A B A D C A D D A C B D D | ||||||||||||||||||||||||||||||
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