一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

3．关于氢键的下列说法正确的是

A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2

B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

4．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－

C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－

D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－

5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

6．以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是

A．各向异性 B．X—射线衍射 C．有无固定熔点 D．自范性

7．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

t（℃）

200

400

600

800



ρ（g/L）

6.881

4.236

2.650

1.517



气体摩尔体积（L/mol）

38.8

55.2

71.6

88.0



可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6

8．下列有关金属键的叙述不正确的是

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键中的电子属于整块金属

C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程

9．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是

A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

10．下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图
表示12C，也可以表示14C

B．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式
 表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子，也可表示F-

11．下列说法不正确的是

A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

B．H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱

D．室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

12．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As

B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

13．下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是

A．C2H4、CS2、H2O、CO32- B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-

C．C2H2、C6H6、CO2、 SO42- D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+

14．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI

B．SbH3

C．H2Te

D．SiH4

15．下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1

C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3

D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8

16．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为

A．13.8％ B．16％ C．17.8％ D．21.8%

第Ⅱ卷（非选择题，共62分）

17．（16分）26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H2O和52.8 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：

（1）有机物A的分子式 。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。

①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：

②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。

（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有 种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1:1:2，则A的结构简式为 （任写一种）；

若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有 种。

（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名： 。

18．（12分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的 ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为　 。

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于　 分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　 。

（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式 。

（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为　　　 。

19．（17分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图 。

（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式 。

（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为 。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。

（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为 。

（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式 。

20．（17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为　　　　。

（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；?

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为 。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。?

图1 图2

（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中二年级下学期期中考试

化学答题卷

17．（16分，第（2）小题第②题和第（3）小题第一空，每空3分，其余每空2分）

（1）________________

（2）①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

②_______________________________________

（3）______ ______________________________________________________ ________

（4）___________________________________________________________________________

18．（12分，每空2分）

（1）________________ _______________________________________________________

（2）________________ _______________________________________________________

（3）_________________________________________

（4）_________________________________________

19．（17分，第（3）小题第二空3分，其余每空2分）

（1）_________________________________________

（2）_________________________________________

（3）____________________ __________________

（4）____________________ __________________

（5）____________________

（6）____________________

20．（17分，（1）到（3）小题，每空2分，其余每空3分）

（1）____________________

（2）____________________ __________________

（3）____________________

（4）____________________

（5）____________________

（6）____________________



19．（17分，第（3）小题第二问3分，其余每空2分）

(1)

(2) NH3·H2O +H+=NH4++ H2O

(3) KC8 3.5

(4) 面心立方最密堆积　①②③