考试时间：100分钟 满分：100分

一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）

1．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ）

A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3

2．用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）

A．R的氧化物都能溶于水

B．R都是非金属元素

C．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

3．已知C（金刚石，S）
C（石墨，S）； △H= —1.89kJ/mol

C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-akJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); △H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（ ）

A．a>b B．a

4．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

5．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(??　? )?

A.红色石蕊试纸 B.?pH试纸 C.碘化钾淀粉试纸??? D. 蓝色石蕊试纸?

6．A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：

将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为（? 　）

A、A>B>C????? B、B>A>C?????? C、C>A>B??????? D、B>C>A?

7．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是(　　)

A．电极材料：Cu，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液

B．电极材料：C，Fe，电解质溶液：Fe(NO3)3 溶液

C．电极材料：Ag，Fe，电解质溶液：Fe2(SO4)3 溶液

D．电极材料：Zn，Fe,电解质溶液：FeCl3 溶液

8．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素

9．下列说法正确的是　（　　）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答以下第10-12三小题：

元素代号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



V

420

3100

4400

5900



10．若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是（ ）

A．R　　　　B．S 　　　　C．T 　　　　　D．V

11．S元素最可能是 （ ）

A．s区元素 　　B．p区元素 　C．d区元素 D．稀有气体元素

12．由T元素形成的氯化物的化学式为（ ）

A．TCl　　B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4

二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

13．电负性大小顺序错误的是( )

A. H>Li B. As

C　　　　D. Ca

14． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）

还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

YX2、M2Y都是共价化合物

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

15．下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

16．关于下列各图的叙述不正确的是

化学方程式

平衡常数K



F2+H2
2HF

6.5×1095



Cl2+H2
2HCl

2.6×1033



Br2+H2
2HBr

1.9×1019



I2 + H2
2HI

8.7×102





图 甲 表 乙 图 丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= -483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol·Lˉ1

C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况

17．室温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1

18． 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：(????? )

A．pH = 11的溶液?????????? B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液?　 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ）

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气体中物质B的百分含量

C．平衡混合气体的密度 D．平衡混合气体的平均摩尔质量

21．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-＝2H2↑+ 4OH-

C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O

22．查阅资料得知Fe3+，Mg2+，Al3+在浓度均为0.1 mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀的pH

2.3

10.8

3.7

开始溶解的pH:7.8



完全沉淀的pH

4.3

12.4

5.2

完全溶解的pH:10.0



若要从含Fe3+，Mg2+，Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（ ）

A.12.4~14 B.7.8~10.0 C.3.7~5.2 D.10.0~10.8

三、填空题

23．（14分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Z在元素周期表位置 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Z的基态原子外围电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的第一电离能 （填“大”或“小” ）。

（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。

（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。

24．（13分）

下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素

代号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



原子半径/nm

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

0.102

0.143



最高或最低化合价

—2

+2

+1

+5

—3

+7

—1

+1

+5

—3

+3

+6

—2

+3





（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。

（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）

（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）

（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

。

25．（8分）

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________??；

A．品红溶液????B．紫色石蕊溶液??? C．酸性KMnO4溶液???D．溴水

（2）过程③中，需加入的物质是___________________________?;

（3）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；

A．稀硫酸??? B．CaCO3??? C．NaOH溶液

（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是_____________________????；

26．（11分）

科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝- 393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝- 483.6 kJ·mol-1 ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③

①反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。

②标准状况下33.6 L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e- 。

（2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质，可传导CO32-。，该电池的正极的电极反应式为 。

（3）恒容密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；

CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；

②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

安溪一中2015届高二（下）化学科期中考参考答案

（2）3d104s1 大

（3）Cu+4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7kJ ·mol－1

26．（共11分）

（1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol

（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-；

（3）①VA2/100 ②大于