可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Pb—207

第I卷（选择题，共48分）

每小题只有一个正确答案。

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

3、下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C．外电路中电子从负极流向正极

D．正极发生氧化反应

4、在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

5、我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

6、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

7、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

8、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）

A、阴极 B、负极 C、铜电极 D、石墨电极

9、已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

10、用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）

A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO4

11、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

A．283. kJ·mol－1 B．+172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1l D．－504 kJ·mol－1

12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

13、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）

14、同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4

15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

16、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3





第II卷（非选择题，共52分）

17、（12分）（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

①试写出a、b、c分别代表的意义：

a　 ;?

b　 ;?

c　 。?

②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)?

(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:? 。

18、（12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是 　 。

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (溶液体积变化忽略不计)；

19、（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，  其原因是_______________________________________________________。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极， A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）

②B电极上的电极反应式为 ，

总反应化学方程式是 。

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。[ pH=-lgc(H+) ]

馆陶一中2013-2014学年第二学期第五次月考

高一化学参考答案

②放热　<

(2)相同质量时,氢气放出的热量多　产物为水,无污染(其他合理答案均可)

(3)H2(l)+O2(l)=H2O(g)　ΔH=-237.46 kJ·mol-1

18、

19、（1）减少热量损失（2）不能 ①铁会和盐酸反应 ②铁导热性好，热量损失较大（3）为了确保盐酸完全被中和不相等 相等（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol