吉安县第二中学2013~2014学年第二学期

高二年级第二次月考化学试卷

命题人：肖贤珍 分值：100分 考试时间：90分钟 2014.5

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Cu—64

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用

B . 油脂和淀粉都是高分子化合物

C.奶粉中添加三聚氰胺(C3H6N6)可提高奶粉中蛋白质的含量

D.我国规定，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

2．有机物
的名称是（ ）

A.2，3，3一三甲基丁烷 B.3，2，2一三甲基丁烷

C. 2，2，3—三甲基丁烷 D.3，3，2一三甲基丁烷

3．下列离子方程式正确的是（ ）

A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

B.软脂酸与氢氧化钠溶液反应：

C.二氧化碳通入苯酚钠溶液中：

D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

4．下列有关除杂的叙述正确的是（ ）

①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热

A.②④ B.③④ C.①② D.只有②

5．下列各组混合物总的物质的量一定时，每组中的物质以任意比例物质的量相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是（ ）

A.甲烷、甲醇和甲醛 B.甲醇、甲醛和甲酸

C.乙醇、乙烯和丙烯酸 D.甲酸、乙二酸和乙二醇

6．下面是两种兴奋剂的结构简式：

兴奋剂X 兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是 （ ）

A.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH

B.1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2

C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

7．借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是（ ）

A.同位素示踪法 B.核磁共振法 C.红外光谱法 D.质谱法

8．某饱和一卤代烃发生消去后，若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子（ ）

A.5 B.6 C.7 D.8

9．有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是（ ）

A.X可以是淀粉或纤维素

B.有机物Y在浓H2SO4、加热条件下一定发生消去反应

C.Y→乙醛的反应属于氧化反应

D.有机物X可能有醛基

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.1mol 甲基所含电子数为10NA

B.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D.标准状况下，2．24L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

11．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）

A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(
)之比

B.0．2 mol·L-1的CH 3COOH溶液与0．1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比

C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(
)与c(
)之比

D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

12．下列说法正确的是（ ）

A.常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B.常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

13. 下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( )

选项

现象或反应

原理解释



A

水在高温下难分解

水分子之间存在氢键



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

Al2O3熔点高于Al单质



C

将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀

Ksp(AgI)



D

2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行

该反应 △H>0, △S<0



14. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O2 == 2Na2ZnO2 + 2H2O ,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )

A.每生成1molNa2ZnO2转移4mol电子

B.负极反应式为： Zn + 4OH - - 2e- == ZnO22- + 2H2O

C.电池工作时,溶液中的Na+ 向负级移动

D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同

15. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )

A.电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C.阴极质量增加3.2g

D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

16．恒温、恒压下，1 molA和 n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是( )

A.物质A的转化率为a

B.起始时刻达到平衡时容器中的体积比为 (1+n) : (1+ n–a)

C.反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He，物质B的转化率减小

D.当V正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡

吉安县第二中学2013~2014学年第二学期

高二年级第二次月考化学答题卷

2014.5

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、 (6分) 烷烃分子中的基团可能有四种：—CH3. —CH2—，
,
其中数目分别用a. b .c. d.表示，对其烷烃（除甲烷）中存在的关系作以下讨论：

⑴ 下列说法正确的是（ ）

A .a的大小与b的大小无关 B.b增加1，a就会增加3

C. c增加1，a就会增加2 D.d增加1，a就会增加2

⑵ 四种基团之间的关系式为a=______________________（用b.c.d表示）

⑶ 某烷烃分子中：b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构有____________种

18．（10分）、非金属元素氮有多种化合物，如NO、NO2、N2O4， N2H4等。

⑴ 在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2 (g)
N2O4 (g)，ΔH＝－57 kJ·mol－，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80



n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4



n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08



① 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________________________。

② 已知100℃时该反应的平衡常数K的值为2.8；若在该温度的某容器中某时刻测得c(NO2)=0.20mol/L,c(N2O4)=0.10mol/L,则该时刻的V正 　 V逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应N2O4(g)
2NO2(g) 的平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

⑵ 肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式 。

19．(每空2分，共12分)用下图所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中

⑴ 若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则请写出反应管C中所发生反应的化学方程式 。

试管E中所发生的银镜反应化学方程式为

。仪器D在此实验中的作用是 。

⑵ 若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物，它既能发生酯化反应也能发生银镜反应，则A的结构简式是 ，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管E中的现象是 ，此实验中浓硫酸的作用是 。

20、（10分）有机物A～E的转化关系如下所示。1molA能与1molBr2恰好完全反应；E的分子式为C5H10O3, 1molE分别与Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2∶1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰。F分子结构中含有一个六元环。已知：



⑴ E的结构简式是

⑵ 写出C→D的化学方程式

⑶ 写出E→F的化学方程式

⑷ E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的结构简式_____________________、______________________

21．(14分)A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：

请回答下列问题：

⑴ 写出A中无氧官能团的名称

⑵ 用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。

⑶ 按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，E与甲醇反应得到酯F

则反应①的反应类型为 ，写出反应②的化学方程式：

⑷ G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。

写出G和H的结构简式：

G：____________________________ ；H：_________________________ 。

吉安县第二中学2013~2014学年第二学期

高二年级第二次月考化学答案

2014.5

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

A

A

C

C

A

C

B

C

C

C

A

B

A

C





二、非选择题(52分)

17. （6分, 每空2分）(1 ) AD(少选1个给1分，选错不给分)

(2) c+2d+2 (3) 3

18．（10分, 每空2分）

（1） ①0.0025 mol·(L·s)-1　　　②＞ 增大

③0.10

（2）H2N-NH2+4OH-－4e- = N2 ↑ + 4H2O

19. (12分, 每空2分） (1)

防止倒吸

（2）HCOOH 变澄清 脱水性

20．（10分）

（1）

（2）2
+O2
2
+2H2O）

（3）2


+2H2O

（4）CH3CH=C—COOH CH3CH2—C—COOH

21（每空2分，14分）（1）碳碳双键

（2）AC D

(3)氧化反应

(4)