2013-2014学年高二第二学期期末联考试卷

化 学

时量：90分钟 分值：100分

命题：益阳市一中 赖亚楼 审题：益阳市一中 赖亚楼

可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 N:14 O:16 H:1 Mg：24 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷（共42分）

?一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法不正确的是（ ）

A．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的

B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

C．BaSO4难溶于水，医疗上可用做钡餐

D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂

2.下列化学用语表述正确的是（ ）

A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4
CH3COO-?+NH4+

B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2O
S2-?+H3O+

C．次氯酸的结构式为: H-O-Cl

D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项

目 的

分离方法

原 理



A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D．

除去丁醇中的乙醇

蒸馏

丁醇与乙醇的沸点相差较大



4.将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）

A．Fe2＋、CH3COO－、SO42-、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Na＋、SO32-、AlO2-

5.下列离子方程式正确的是（ ）

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

C．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3?H2O
= AlO2-+ 4NH4+ +2H2O

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1．0L1mol·L-1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4．6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

7.从氧化还原反应的角度考虑，下列叙述正确的是(　 　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能进行

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A．W2-、X+ B．Y3+、Z2- C． X+、Y3+ D．X+、Z2-

9.下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

10.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3
CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O

B． 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

C． N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

D．N2O的氧化性强于NO2

11.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（ ）

A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2

B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反
应

C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1 rnol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应

12.分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物一共有（ ）

A． 10种 B．9种 C．6种 D．5种

13.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质

CH4

C2H2

H2



燃烧热／kJ/mol

890.3

1299.6

285.8



已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．2CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) △H=﹣890.3 kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=﹣285.8 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

14.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)
(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t1时
刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，

c[(H2O)x]/c[H2O]增大

15.相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热46.3 kJ



②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）



下列叙述不正确的是（
）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ

D．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量小于46.3 kJ

16.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H＜0，从投料开始的整个反应过程中，温度持续升高，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．达到平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原

平衡时大

17.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

18.将四个分别盛有足量硫酸铜溶液、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液的电解槽串联，用惰性电极电解一段时间后四个电解槽两极共产生气体在同温同压下的体积之比为（ ）

A.1:1:2:2 B. 1:2:3:4
C. 1:2:2:1 D.2:2:2:3

19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





20.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

已知：AgSCN (白色
s)
　Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12 ；

Fe3+ + SCN－
Fe（SCN）2+ （红色） ， K=138 下列说法不正确的是（ ）　

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量
的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

D．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

21.将一定量的Fe2(SO4) 3与(NH4)2Fe(SO4)2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c(NH4+)=1mol/L，c(SO42-)=3mol/L，向此溶液中投入过量的铁粉后亚铁离子的浓度为（忽略水解） （ ）

A. 1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

第Ⅱ卷（共58分）

二、非选择题（包括必做题和选做题两部分。第22题～第25题为必考题，每个小题考生都必须做答。第26题～第28题为选考题，请考生选择其中一道题做答）

（一）必做题

22．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。

(2) 写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式 。

(3) ①、④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将

Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

(4) ①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4︰1︰1。该化合物的化学式为_________，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。

23.（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________

(2) 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

① a处电极上发生的电极反应式是____________________________________________________

② 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

③ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L(标准状况下)。

24.(12分)常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2。若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如下表：

加入NaOH溶液的体积

pH





0L

2





1L

4





2L

10





3L

12



据此请回答：

（1）a = 。

（2） 溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，pH=7时溶质成分的化学式为 。

（3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中c(N
a+)/c(PO43-)的比值将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（4）将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为

（加入的NaOH溶液的量大于零）。

25.（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

(1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；

(2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

(3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，再点燃A处酒精灯；

(4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；

(5) 测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

(1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

(3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL。

Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_____ ___。

（二）选做题（请从第26、27、28三题中任选一题作答，作答前须用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致）

26.［化学——选修5：有机化学基础］（14分）

某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应①生成的有机物C7H7Br的名称为 。

（2）产品的摩尔质量为_____________________。

（3）在①~⑥的反应中不属于取代反应的有_______________________。

（4）
在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。

（5）
的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。

（6）高分子化合物
是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

。

27.［化学——选修2：化学与技术］（14分）

纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：

（一）布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：

①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HC
l；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

（二）氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

（三）候氏制碱法。低温下先向饱和食
盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaH
CO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

（1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有__________________________和_____________________________(写两点)。

（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________(填化学式)；产品
的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。

（3）候氏制碱法反应的方程式为____________________________________________。

（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨
气，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(写一点)。

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________________。

28.［化学——选修3：物质结构与性质］（14分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。

（2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_______________________________

_______
________________________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。

益阳市一中 岳阳县一中 澧县一中2013-2014学年高二第二学期期末

试卷答案化 学

一、选择题（2分×21= 42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

C

D

C

A

D

D

B

C

B

D



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案

B

A

C

D

C

A

B

B

D

C







二、非选择题（每空2分，共58分）

22．

(1)H2SiO3
＜H2CO3＜HNO3

（2）

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(4) NH4Cl NH4＋+H2O
NH3·H2O＋H+

23．

(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1

(2)①CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O　

②变小 不变　

③0.112

24．

（1）0.1

（2）NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O NaH2PO4和Na2HPO4（漏答有一种不得分）

（3）增大

（4）c（Na+）> c（HPO42-）> c（PO43-）> c（OH—）> c（H2PO4—）> c（H+）

（5）c（Na+）+ c（H+）=2c（HPO42-）+3 c（PO43-）+ c（OH—）+ c（H2PO4—）

25．

Ⅰ.(3)待装置C出口处氢气验纯后　　(5)25.0%

Ⅱ.(
1)赶走溶液中溶解的过量Cl2　(2)250ml容量瓶　(3)be　

Ⅲ.Fe4O5

26．

（1）3—溴甲苯或对溴甲苯

（2）168 g·mol－1

（3）④ (多选不得分)

（5）3

27．

（1）生产时需要高温； 硫酸对设备腐蚀严重。(其他合理答案均给分)

（2）CO2 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O

（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3(答出以上任意一点给2分，其他合理答案均给分)

（5）

28．

（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）

（2）平面三角形

（3）N2H4中分子N为-2价，而NH
3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。

（4）C≡O 　　

（5）