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| 简介：
注意： 本试卷分第I卷（选择题）、第II卷。考试时间：90分钟，试卷总分：100分。 可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:64 I:127 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分） 1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤ 2．下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体 B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水 C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 3. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平称量纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 4．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A．HCl和HCN都易形成白雾 B．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O C． NaCN和AgCN都易溶于水 D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN)2 5．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是 ( ) A．次氯酸盐不稳定易分解 B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质 C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化 D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO 6．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 7．有关钠的叙述正确的是 A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 C. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3- B．电解饱和食盐水：2Cl- + H2O == 2OH-+ H2↑+C12↑ C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- + HCO3- == CaCO3↓+ 2H2O D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O==3I 2＋6OH－ 10．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 A． B． C． D． 11．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 12．某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为： n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 A．Fe2＋ B． Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋ 13．已知:KClO3+6HCl(浓) ＝ KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 14．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl—、OH—;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1 15．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 16．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是 A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 C.氧化性：NaClO3 17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.ω B.c=1000Vρ/(17V+22400) C.ω D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) 18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。 下列说法正确的是 A．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应 B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．源石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 20．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况） 第II卷（非选择题共40分） 二、填空题 21．（10分）(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。 (2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。 (3) 若有0．1 mol KMn04 参加反应，则转移电子的物质的量为 ___▲____mol， 被氧化的HBr的物质的量为 ___▲____ mol。 22.（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）B的化学式为___▲____， D的化学式为___▲____， （2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____。 （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为： ___▲____ （4）设计实验检验E中所含的阴离子：___▲____ 三、实验题 23.（14分）氯气是一种重要的工业原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___▲____。 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。 ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。 ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___▲____。 四、计算题 24．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求： (1)原NaOH溶液的质量分数为___▲____。 (2)所得溶液中Cl－的物质的量为___▲____mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)= ___▲____。 2013学年第二学期第一次月考高二化学参考答案 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 二、填空题 三、实验题 23．（14分）（每空2分）（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。 （2）① c 。 四、计算题 24．（6分）（每空2分）（1）10.7℅；（2）0.25 mol ；（3）3：2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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