天水市一中2012级高二第二学期期末考试试题（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ba-137

Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷(共18小题 共45分)

一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分)

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A. 阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数

B.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

C.12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

D.常温常压下,0.5molNa原子的体积为VL,则一个Na原子的体积为V/0.5NA

2. 下列叙述中正确的是①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质 ②物质变化中,“风华”、“炭化”、“潮解”均为化学变化 ③明矾净水、甲醛浸泡生物标本、Na2FeO4消毒净水均只发生化学变化④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐( )

A.①⑤ B.③④ C.④⑤ D.都不正确

3.下列离子方程式正确的是( )

A.向少量热的石灰水中加入NH4HCO3:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+NH3↑+2H2O

B.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3↓

C.将Fe3O4固体溶于HI溶液中: Fe3O4 + 8H+ = =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

D.向Na2SO3和Na2S混合溶液中滴加稀盐酸:2S2- + SO32- + H+ == 3S↓+ 3H2O

4.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不能形成合金的是 ( )

Na

Cu

Al

Fe



熔点/℃

97.5

1083

660

1535



沸点/℃

883

2595

2200

3000



A.Na和Al B.Cu和Fe C.Cu和Al D.Na和Fe

5.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是 ( )

A.混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等 B.容器中肯定有0.5mol O2

C.反应后,容器中的固体只有Na2CO3 D.反应后,容器中一定没有H2O

6.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ( )

A.合金的导电性一定比其成分金属的强

B. FeCl3溶液中加入适量CuO固体,可得到红褐色沉淀

C. Mg、Al、Fe暴露在空气中,均易形成保护膜

D.某物质灼烧时火焰呈黄色,该物质肯定为Na

7.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.含有NaClO的溶液中:Fe2+、NO3-、K+、 Cl-

B.无色溶液中:AlO2-、HCO3-、K+、Na+

C.c(H+)/c(OH-)==1的溶液中:NH4+、SiO32-、K+、SO42-

D.能使pH试纸变红色的溶液中:Fe2+、SO42-、Cu2+、Cl-

8. 用右图装置(夹持加热装置已略)进行实验,由②中现象不能证实①中反应发生的是 ( )

① 中 实 验

② 中 现 象



A

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡



B

加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物

酚酞溶液变红色



C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊



D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色





9.将含有2molKAl(SO4)2的溶液和含有3.5molBa(OH)2的溶液混合,则下列说法正确的是( )

A.反应后溶液呈碱性,且溶液中OH-的物质的量为1mol

B.反应后,铝元素的存在形式有Al(OH)3和AlO2-,且物质的量分别为1mol、0.5mol

C.反应后溶液中有K2SO4和KAlO2两种溶质

D.反应中生产沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量分别为2mol、3.5mol

10.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )

编号

试 剂

保 存 方 法

理 由



A

固体NaOH

存放在带橡胶塞的广口瓶中

防止接触空气被氧化



B

Na2CO3晶体

存放在干燥密闭的广口瓶中

防止风华呈粉末



C

Na

保存在乙醇中

防止和氧气、水反应



D

AgNO3溶液

保存在无色玻璃塞的试剂瓶中,放在阴暗处

防止见光分解



11.向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸,充分反应后,生成标况下的H2672mL,将等量的合金

投入到足量的稀硝酸中,完全反应后,被还原的HNO3的物质的量为(假设还原产物是NO) ( )

A.0.03mol B.0.02mol C大于0.02mol D.小于0.02mol

12.现有CuO和Fe3O4组成的混合物mg,向其中加入2mol/L的稀HCl100mL,恰好完全反应.若将mg该混合物在足量的H2中加热,使其充分反应后冷却,剩余固体的质量为 ( )

A. (m+1.6)g B. 1.6m g C. (m–3.2)g D. (m–1.6)g

13.下列实验误差分析错误的是( )

A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

14.把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（ ）

A. 1:4 B.2:7 C.1:2 D.8:31.

15.下列说法错误的是（ ）

A.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

B.“血液渗析”利用了胶体的性质

C.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

D.工农业生产中的土壤保肥、冶金选矿、原油脱水、高压除尘等都与胶体的性质有关

16.X的水溶液中只可能溶有Mg2+、K+、Al3+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是( )

A.气体甲一定是纯净物

B. K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D. CO32－和SO42-一定不存在于溶液X中

7.不用其它试剂鉴别:①Ba(OH)2 ②KCl ③Al(NO3)3 ④Fe2(SO4)3等四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐一鉴别其余物质,则正确操作顺序是

A. ④②①③ B. ①④③② C. ①③④② D. ④①③②

18.在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )

A.15d/16 mol·L-1 B.5d/16 mol·L-1 C.3d/8 mol·L-1 D.5d/8 mol·L-1

第Ⅱ卷（包括四个大题，共55分）

19.(12分)我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法的工艺流程.

已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下比 NaCl 溶解度小,在 278K～283K时,向NH4Cl溶液中加入食盐细粉,可使 NH4Cl 单独结晶析出.回答下列问题:

⑴操作①用到的玻璃仪器为 ,反应①的离子方程式为:

⑵分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中,正确的通入顺序是 ,理由是

⑶流程图中可循环使用的物质有 ,

⑷写出固体B的一种用途

20.(15分)AlCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水AlCl3.经查阅资料得知:无水AlCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水AlCl3的实验方案,请回答下列问题:

⑴从所给A、B、C、D、E中选择必要的仪器,按气流方向将各导管口链接起来,正确的连接顺序是

⑵连接好装置并检查装置的气密性,接下来的一步操作是 ,当 时,再点燃装置E中酒精灯

⑶E中碱石灰干燥管的作用是

⑷若没有碱石灰干燥管,请选用图中合适的装置连接在i之后,连接顺序是 (用i、a、b……)

21.(14分)现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、

AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示:

请回答下列问题:

⑴该溶液中能确定存在的离子是 ,

肯定不存在的离子是

不能确定的离子中至少还存在一种 离子

(填“阴”、“阳”),

验证该离子是否存在的实验方法是 ,

若确定只存在其中的一种,则该离子的最小浓度为

⑵写出BC段和DE段反应的离子方程式 ,

22.(14分).已知M是一种金属单质,F为红棕色固体,试根据下列框图中的关系回答有关问题:

⑴写出反应①的化学方程式

⑵从“绿色化学”角度考虑,由M转化到A溶液的方法还有

⑶检验X溶液中主要阳离子的实验方法是

⑷写出由B溶液到沉淀C的总离子方程式

⑸写出E、F的用途各一种：E 、F

天水市一中2012级高二第二学期期末考试试题（化学）参考答案

第Ⅰ卷

一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共45分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



选项

D

C

D

D

B

B

D

B

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



选项

B

C

D

B

A

C

B

D

A



第Ⅱ卷（包括四个大题，共55分）

19.(12分,每空2分)

⑴烧杯、玻璃棒、漏斗 , Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+

⑵先通入足量的NH3，再通入足量的CO2,

因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀

⑶气体A和滤液B,

⑷常用作氮肥（合理答案都给分）

20.(15分,每空3分, ⑶中漏写一点扣2分)

⑴a—e—d—c—b—h

⑵打开A中分液漏斗的活塞 当装置系统充满氯气时,

⑶①吸收没有反应的氯气,防止污染环境②阻止空气中的水蒸气进入收集器

⑷i—c—b—g

21.(14分,每空2分)

⑴ Ba2+、AlO2- 、OH- ； NH4+、Cl-、SO42- ； 阳离子；焰色反应； 0.3mol/L

⑵AlO2- + CO2 + H2O==Al(OH)3↓+CO32- BaCO3 + CO2 +H2O==Ba2+ +HCO3-

22. (14分.)

⑴(3分) Cu + H2SO4+ H2O2 ==CuSO4 +2 H2O

⑵(3分)将Cu粉末加入稀H2SO4中,边加热边通空气(或将Cu在空气中加热至完全转化为CuO,再加稀H2SO4溶解)

⑶(3分) 取少许X溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变成红色

⑷(3分) 4Fe2+ +O2 +8OH- + 2H2O==4Fe(OH)3

⑸(各1分)E:制取各种铜盐 F: 红色涂料