一、选择题（每道题3分，共计48分）

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

2．下列说法正确的是：( )　　　

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

3．原电池的工作原理中下列说法中不正确的是（ ）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

5．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )

A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)

C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)

6、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）

?A.C(Ba2+)=C(SO42-)=?Ksp??

B.?C(Ba2+)·C(SO42-)＞Ksp C(Ba2+)=C(SO42-)

C.???C(Ba2+)·C(SO42-)= Ksp?? C(Ba2+)＞C(SO42-)

D.??C(Ba2+)·C(SO42-)≠Ksp?? C(Ba2+)＜C(SO42-)?

7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A

B NH4- 的物质的量

C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量

8．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

10．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)
H=114.6 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol

C.C8H18(l) + O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol

11.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
，
＞
下列叙述正确的是（ ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X，上述反应的
增大

12．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

13．当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是( )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．电解后c(Na2CO3)变小，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变，电解池中溶液pH变大

14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

15．常温，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2-

16．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(OH－)＋c(H2CO3)＝c(H＋)＋c(CO32-)

C．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

二、非选择题（共计：52分）

17.（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）NH4Cl溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示____________________________________________。 。

（2）在25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)

（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

18. （15分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫__________。电极反应式：锌板：______________________；铜板：______________________。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出_______。加以必要的联接后，该装置叫___________。电极反应式，a极：______________________； b极：______________________；总反应方程式________________________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值________（升高、降低、不变），加入一定量的___________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

19.（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________???。

a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同?? b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)

?c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要?_________??mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)3(s)
?Cr3+(aq)+3OH―(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_________。

方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为?__________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________?，溶液中同时生成的沉淀还有_____。

20.（9分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作

⑤用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）。

⑥ 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 ________________ ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_________。选用指示剂是: _________。 .

（2）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数

实验数据

1

2

3

4



V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00



V（NaOH）/mL（初读数）

0.10

0.30

0.00

0.20



V（NaOH）/mL（终读数）

20.08

20.30

20.80

20.22



V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02



 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：

20.20mL

他的计算合理吗？理由是 ____________________________________________

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_____________________________________。

滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

21．（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。