一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）

A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气

C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2．下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）

A．量筒 B．温度计 C．托盘天平 D．环形玻璃搅拌棒

4．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，

杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化镁 D．食盐

5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）

A．氯化钠 B．生石灰 C．固体氢氧化钠 D．固体硝酸铵

6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用

C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）

A．碳棒 B．Zn C．MnO2 D．MnO2和H2O

8. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）

A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

B．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

9．下列关于反应热及能量变化的说法正确的是（ ）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

10．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e － =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．③④????????? B．②③?????????? C．①②???????????? D．②④

11．某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

12. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A．＞196.64kJ B．＜196.64kJ C．196.64kJ D．196.64 kJ·mol－1

13．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是（ ）

　　　　　　　　　

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

14．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）

A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4

15．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。

下列有关的判断正确的是（ ）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H+ + 2e一== 2H2↑

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极附近溶液变红

16．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电

反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（ ）

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

17．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2 (g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol－1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

18. 把a、b、c、d四块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动顺序由强到弱正确的是（ ）

A. a>c>d>b B. c>a>b>d C. a>b>c>d D.b>d>c>a

19．关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

20. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）

21． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A． C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

22. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

23. 在水中加入等物质的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则阳极产物与阴极产物质量之比为（ ）

A. 35.5 ：108　　B. 8 ：1 C. 16 ：207　　D. 108 ：35.5

24. 有关右图装置的叙述正确的是（ ）

A.这是一个电解池装置

B.这是电解NaOH溶液的装置

C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2

D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－

25. 已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（ ）

A、△H1　>△H3　>△H2=-57.3 kJ·mol—1　 B、△H2　<△H1　=-57.3 kJ·mol—1<△H3

C、△H1　>△H3　=-57.3 kJ·mol—1>△H2 　 D、△H1　<△H3　=-57.3 kJ·mol—1<△H2

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本题共有5小题，共50分）

26．（9分）（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

__________________________ __________

（2）在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水,放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水,需要吸收41kJ的热量。请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式

_______________________

（3）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol

则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为

。

27. （8分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）B中各电极的电极反应式：负极 。

（2）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 。

（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

28．（8分）用NaCl做原料可以得到多种产品。

（1） 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

__________________ __________________________________。

（2） 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。

写出阳极的电极反应方程式： ______________________________________ 。

（3） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_________

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个方程式表示为：

_________ _______________________________________________。

29. （7分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）工作时，电流方向从________极经外电路流向________极（填“正”或“负”）。

30．（5分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图

所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=﹣ 99 kJ · mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、

；E的大小对该反应的反应热有无影响 。

（2）图中△H= KJ·mol-1。

31. （9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；

电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生

的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为：

；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填元素符号）

32. （4分）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈，腐蚀的主要原理是__________（填“析氢”、“吸氧”）腐蚀。其正极发生的反应为：____________________________________；为防止铁的腐蚀请写出一种措施：___________________________________________。