时量：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：16 Fe=56 N=14

一、选择题（每题4分，共56分）

1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与消石灰的反应

C、锌片与稀硫酸反应 D、钠与冷水反应

2、下列说法不正确的是

A、在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热

B、在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有总能量

D、在101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

3、将V1 mL l.0 mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V2+ V2 =50）。下列叙述正确的是

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可能转化为热能

C、NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

4、下列对化学反应的认识错误的是

A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质

C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化

5、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程(25℃，101kPa)

①
====

②
====

③
====

④
====

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A、
B、

C、
D、

6、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式

正确的是

A、
=====

B、
=====

C、
=====

D、
=====

7、在
反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加碳的质量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　

⑥通入CO

A、①③④　 B、②④⑥　 C、①③⑥　 D、③⑤⑥

8、
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A、催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率

B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D、在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是
，则时间间隔
内，SO3（g）生成的

平均速率为

9、在一个6L的密闭容器内，通入
，在一定条件下发生反应：4X（气）

＋3Y（气）
2Q（气）＋nR（气）。达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比

原来增大了5%，X的浓度减小到1/3，则该反应方程式中的n值是

A、3 B、4 C、5 D、6

10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A、

B、

C、

D、

11、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们

A、一定是同族元素 B、周期数一定相差1

C、只能形成1:1型化合物 D、只能形成1:2型华合物

12、恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是

A、
B、

C、
D、

13、下列不可以用勒夏特列原理解释的是

A、冬天食物难以腐败 B、用过量O2与SO2混合制SO3

C、将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 D、工业上制NH3时产用高压

14、下列说法正确的是

A、可逆反应不可以自发进行

B、催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率

C、当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率

D、H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































二、非选择题（每空4分，共44分）

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式　　　　　　

16、400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω。2SO2(g)
O2（g）
2SO3（g）

（1）若保持400℃，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为ω则还需加入

（2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及　　mol O2。

（3）若改变起始加入量，分别为
达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是 。

17、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题

（1）实验方案中有下列措施①产用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是　　　　　　　　　　。

（2）这个反应的平衡常数表达式是　　　　　　　　　　　　　。

（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据

浓度（mol/L）

时间（min）

NO

N2

NO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



 请求出该应在该温度下的平衡常数K＝　　　　　　。

（4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”、“＝”），判断的理由是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为
，C（N2）＝0.034mol/L，C（CO2）＝0.017mol/L，则改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　　，判断的依据是　　　　　　　　　　　　。