高二化学10月月考试题

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

一、选择题（1—12每小题2分，13—22每小题3分，共54分）

1． 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

2． 已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；

(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；

(3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；

(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是 （ ）

A．a＜c＜0　　　B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

3、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； ΔH = －110.35 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； ΔH = －282.57 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。

A．392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ

4. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H= +Q1 kJ/mol

室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

5.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）

A. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

6．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是（ ）

A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定

7.对于反应N2＋O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )

A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大

8．确认能发生化学平衡移动的是( )

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

9． 已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)
H2S(g)　K1 ;S(s)＋O2(g)
SO2(g)　K2 ,则反应H2＋SO2
O2＋H2S的平衡常数为

A．K1＋K2　　　　B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

10．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p

11．反应2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol

B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反 应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为（ ）

A．2 B．1 C．大于2 D．小于3

12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所

示，下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)

13．2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （

A．等于p%?? B．大于p%?? C．小于p%?? D．无法判断

14．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A．A的生成速率与C的分解速率相等；

B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；

C、A、B、C的浓度不再变化；

D、A、B、C的浓度之比为1：3：2

15．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

16．现有下列两个图象

下列反应中符合上述图象的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH ＞0

17．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ B ）

A.① ② ③ ④ B.① ② ④

C.② ③ ④ D.① ② ③

18．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）

A．16xQ B．8xQ C．4xQ D．2xQ

　19．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155



根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1 C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1

20．在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（　　）

21．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是(　 　) R992

A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

22.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

第二卷 非选择题

二 填空题（共46分）

23．（8分)若反应a A(g)+ b B (g)
c C(g)+d D(g)，在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：

（1）正反应是 反应（填“放热” 或“吸热”）

（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b） (c+d)(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。如①增加B的浓度；②及时分离产物；③ ；④ ；等。（请你补充完整）

24．（6分)按要求写热化学方程式：

已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___________________ __________________．

(3) 已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_____________________

25．（10分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) (H＝akJ·mol(1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃

500

700

900



K

1.00

1.47

2.40



（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为 。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

A．缩小反应容器的体积 B．通入适量CO2 C．加入适量铁

D．升高温度到900℃ E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

26．（14分)（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gH2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________

（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：

①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)＝________

②平衡时CO的转化率是___________________________________。

（3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数

K(750℃)_______K(850℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

27．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）
3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

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