江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二上学期中考试 化学（必修）

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cu：64

一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是

A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品

B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖

C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量

D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

A．水银 　 B．苏打 　 C．熟石灰 　 D．烧碱

3．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是

A．CaCO3 B．Si C． SiO2 D． SiC

4．下列物质中属于有机物的是

A．甲醇 B．苏打 C．水泥 D．玻璃

5．能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A．碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．酚酞试剂

6．下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应

A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液

C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液

7．居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是

A．甲醛（HCHO） B．CO C．氡（Rn） D．NO2

8．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

A．苯甲酸钠　　?? B．食盐　?? C．柠檬黄　　 D． 味精

9．生活离不开化学，下列做法不合适的是

A．用白醋清洗热水瓶中的水垢　 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

C．用铝锅长时间存放剩菜　 D．利用激光笔区别鸡蛋白溶液和浓盐水

10．欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入

A．饱和Na2SO4溶液 B．福尔马林溶液

C．18.4 mol/L的硫酸溶液 D．1.0mol/L的CuSO4溶液

11．下列过程不涉及化学变化的是

A．氢氟酸腐蚀玻璃 B．过滤除去水中的泥沙

C．食物变质腐烂 D．烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹

12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

13．下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

14．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一 B．NH4+ C．Cu2+ D．Ag+

15．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu ② Ag++Cl－== AgCl↓

③Cl2+H2O
H++Cl－+HClO ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④

16．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液 ，这种试剂是]

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

17．下列说法中正确的是

A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素

B．人体缺乏维生素D易引起夜盲症

C．相对于各成分金属来说，合金的熔点更高，硬度更大

D．柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物

18．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

19．下列实验装置或操作正确的是

A．加热试管中的液体 B．移走蒸发皿 C．加热结晶水合物 D．排水集气法收集NO

20．实验室制取氧气的反应为2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、洗涤、干燥 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

21．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋ == H2O

B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋ == Cu2＋+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋ == Ca2＋+H2O+CO2↑

22．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA

B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA

C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

23． 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A． 12.2 L B．14.5 L C． 15.8 L D． 16.4 L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（13分）2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。

a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 ▲ （填字母）。

a．铝合金　 b．钢铁 　 c．纯铜

③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 ▲ （选填“热塑性”或“热固性”）。

（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和 ▲ （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 ▲ （填名称）。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如

右图所示，其分子式为 ▲ ；在氯化铁溶液中

加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生

素C具有较强的 ▲ 性（填“氧化”或“还原”）。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 ▲ 。

（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。

①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 ▲ （填字母）。

a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法

②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。

③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生的总反应化学方程式为 ▲ 。

25．（7分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

（1）仪器A的名称为 ▲ ，干燥管中碱石灰的作用是 ▲ ，广口瓶内四氯化碳的作用是 ▲ 。

（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。

（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 ▲ 。

26．（10分）蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

氢氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2



开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4



（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有 ▲ 。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 ▲ 溶解、 ▲ 沉淀。

（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是 。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分）

2014～2015学年度第一学期期中考试

高二化学（必修）参考答案

（每题只有一个正确选项，每题3分，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

B

C

A

C

C

A

B

C

A

B

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

D

B

C

D

A

C

D

A

D

B

A





24．（13分）

（1） ①a（1分） ②b（1分） ③热塑性（1分）

（2） ①羧基（1分） 甘油（1分）

②C6H8O6（1分） 还原（1分）

③麻黄碱（1分）

（3）①a（1分）

②C+H2O（g）=== CO+H2（2分）

③2CaCO3 +O2+ 2SO2 == 2CaSO4 +2CO2（2分）

25．（7分）

（1）圆底烧瓶（1分） 吸收氨气中的水蒸气（1分） 防止倒吸（1分）

（2）NH4++H++2OH—== NH3↑+2H2O（2分）

（3）残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收（2分）

26．（10分）

（1）Fe3+、Al3+ 、H+ （2分，H+不写不扣分）

（2）Al(OH)3 （1分） Mg(OH)2 （1分）

（3）CO2 （2分）

（4）4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（4分）

（ 计算过程讲解）