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| 简介：
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高二期中考试化学试卷 命题人：武汉中学 徐晓敏 审题人：武汉四中 王恭武 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32 K 39 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ( ) A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 3、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( ) A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 4、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c (NH)>c(OH－)>c(H＋) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9 5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)： ①>②>③ 7、下列叙述正确的是 ( ) A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB 8、反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 9、下列关于化学反应的描述中正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a 10、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( ) A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 11、如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 12、下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： ，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 13、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 14、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是( ) 15、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( ) A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 16、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 （2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是 ( ) A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17、(10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。 18、（8分）如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答： (1)若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0.2mol，则5min内Y的反应速率 ； (2)若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）； (3)若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78.2kJ时，则B中X的转化率为 ； (4)若A起始容积为2L，x=0.20mol，y=0.60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。 19、(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。 （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2 H2 (g) ＋ 1/2 F2 (g)＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。 20、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。 A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次 F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂 （1）用离子方程式表示该实验的原理 。 （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。 （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。 （4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 5 V(NaOH) /mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05 V(NaOH) /mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05 原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。 （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ① 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______； ② 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。 21、（12分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。 ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应： 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0 此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”） 湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高二期中考试 化学试卷答案 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C B D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C D C A B D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17、（10分）（每空2分）（1）①②④③ （2）⑥④⑤⑦ （3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) （4）> 9:2 18、（8分）（每空2分） （1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l） △H= -817.6 kJ?mol-1 （2）320.8 （3）生成物为氮气和水，不污染空气 （4）N2H4 (g) ＋2F2 (g)= 4HF (g) ＋N2(g) △H = - 1135kJ/mol 19、(8分)（每空2分） （1）0.48mol/(L?min) （2）＜ （3）85% （4） 20、（14分）（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2分） （2）G→D→A→F→B→H→C （2分） （3）酚酞（2分）；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（2分） （4） 0.07500 （2分） （5）①偏低（2分） ②偏高（2分） 21、（12分）（每空2分） （1）①增大 不变 ②0.01mol·L－1·min－1 33.3% ③ A D （2）大于 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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