化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分 选择题（共58分）

一、单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)

1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　 　)

2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 　)

A．2CH4＋4O2=2CO2＋4H2O ΔH=＋890 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋445 kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

D．1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ）

A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列过程一定不能自发发生的是（ ）

A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中

C．水分解成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰

5.反应2SO2＋O2
2SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为 (　 　)

A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)

6．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内B的物质的量浓度为 (　 　)

A．1.6 mol/L　　B．1.4 mol/L C．3.2 mol/L D．1.8 mol/L

7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡状态的标志是 (　 　)

A. C生成的速率与A分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C. A、B、C的分子数比为1：3：2 D. A、B、C的浓度不再变化

8.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 (　 　)

A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L－1硫酸 B．20 ℃，5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸 D．30 ℃，5 mL 1 mol·L－1硫酸和5 mL水

9． 下列说法正确的是 (　　 )

A．HR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸

B．某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质

C．NaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质

D．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

10.下列电离方程式错误的是（ ）

A．含H2CO3的溶液：H2CO3===2H＋＋CO32-

B．极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3
Fe3+＋3OH－

C．醋酸溶液：CH3COOH
�馠＋＋CH3COO-

D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H++SO42-

11.某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（ ）

A．Fe2+、Na+ 、NO3﹣、OH﹣ B．K+ 、Ca2+、 Cl﹣、NO3﹣

C．K+ 、 NH4+ 、ClO﹣、 HCO3﹣ D．Ba2+ 、Na+、SO32﹣、SiO32-

12.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（ ）

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

在25℃时，在浓度均为0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为： 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中H+浓度最小的是 ( )

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡时测得A的浓度为

0.50mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低

为0.30mol?L-1．下列有关判断正确的是( )

A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降

二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)

15． 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　 　)

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度

C．平衡常数K只与温度有关，与反应起始浓度、压强无关

D．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

16.足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是(　 　)

A．加入几滴CuSO4溶液 B．加入少量6mol/L的稀盐酸

C．升高温度 D．不用稀硫酸，改用浓硝酸

17．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH��
�馛H3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入水时， CH3COOH的电离程度增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.通入少量 HCl气体，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

18．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H2
2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动

第二部分 非选择题（42分）

三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)

19．（2分）已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol

2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g) 　ΔH＝b kJ/mol

则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+3CO(g)的ΔH为 kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。

21.（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2溶液浓度/%

H2O2溶液体积/mL

温度/℃

MnO2用量/g

收集O2的体积/mL

反应所需时间/s



①

5

1

20

0.1

4

16.75



②

15

1

20

0.1

4

6.04



(

30

5

35



2

49.21



④

30

5

55



2

10.76





（1）写出H2O2分解的化学方程式 。

（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_________________(填增大、减小、不变)。

22.（8分）（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) ，下面表示该反应速率最快的是 。

A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)

C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)

（2）下图右表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) ΔH<0

达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡

的变化情况，a b过程中改变的条件是 ；

b c过程表示平衡向 方向移动；

若增大压强时，反应速率变化情况画在下图c~d处.

23.（18分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（相对原子质量 C 12 H 1 O 16 ）

（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为 。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 该反应的平衡常数表达式K＝ ；

② 从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率

v(CH3OH)＝ （注明单位）；

③用三段式计算H2的转化率；

④下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

⑤下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2



单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

C

A

C

B

A

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

C

D

A

B

C

C

D





二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)

题号

15

16

17

18



答案

BC

AC

AB

BD





三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)

21.（共6分）

(1) 2H2O2=2H2O+O2↑ （2分） (2) 反应物浓度（或浓度）（1分）；温度越高，化学反应速率越快（1分） (3)不变（2分）

（共8分）（1）C （2分） （2）升高温度；正 (每空2分） 如右图

23.（18分）

（1）CH3OH(l)+
O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.6KJ/mol ( 3分）（其中化学方程式完全正确 给2分、 △H=－726.6 J/mol 给1分）

( 2 ) ①
( 2分）

② 0.075 mol·(L·min)－1 ( 2分，计算结果1分、单位1分）；

（3） 解： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)

初始浓度（mol?L-1） 1.0 3.0 0 0

变化浓度（mol?L-1） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（mol?L-1） 0.25 0.75 0.75 0.75 （三段式2分）H2的转化率=2.25/3.0×100% =75% (计算2分）

③ C (3分） ④ BD (4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）