可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）

1．下列物质分类组合正确的是（ ）

A

B

C

D



强电解质

HBr

FeCl3

H2SO4

Ca(OH)2



弱电解质

HF

HCOOH

BaSO4

HI



非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH



2．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．弱酸的电离过程一般要放出热量

3．下列各项中，电离方程式正确的是（ ）

A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

B．HCO3— +OH—H2O+CO32—

C．NaHCO3Na++H+ +CO3 2—

D．NH3·H2ONH4++OH—

4．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

5．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 （ ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

6．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ）

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

8.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）

A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4

9．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

10. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是(　　)

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

12．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）

13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

14．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3 (g) + Cl2(g)
PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C.小于0.20mol D. 大于0.20mol ，小于0.40mol

15．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H= -55.6kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的△H等于 ( )

A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol

16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）



17． 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. 加足量锌粉产生氢气的量

18．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是：（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20．下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

选项

A

B

C

D



c(X)/mol·L－1

0.035

0.070

0.03

0.06



c(Y)/mol·L－1

0.070

0.035

0.06

0.03






Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、填空题（共3小题，24分）

21．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 ；d极的电极反应式为_________________________；若标准状况下氧气消耗为5.6 L，则导线中转移的电子的物质的量为_______________。

22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。 （答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

23．(8分)现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液。

⑴若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。

⑵若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________________，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 。

四、实验题（2小题，共20分）

24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol



0

1.00

1.00

0.00



1

0.90

0.80

0.10



3

0.75

0.50

0.25



5

0.65

0.30

0.35



7

0.55

0.10

0.45



9

0.55

0.10

0.45



10

0.55

0.10

0.45



 （1）根据上表中数据，在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是 。

（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。

25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积（mL）



1

0.10

20.02

20.00



2

0.10

20.00

20.00



3

0.10

19.00

20.00



4

0.10

19.98

20.00



（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。



（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

五、计算题（8分）

26.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

2014—2015学年第一学期期中考试

高二化学参考答案

一、单项选择题（每题2分，共24分）

二、单项选择题（每题3分，共24分）

题号

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

C

A

A

A

C

B



三、填空题（共3小题，24分）

四、实验题（20分）

24．（7分）（1）（3分）



（2）CO+2H2
CH3OH（2分）

（3）0．025 mol／（L·min）（2分）

25.（13分）

0g（1分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，容量瓶没有规格不得分）

（2）酸式滴定管（1分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3分，每一点1分）

（3）（6分）0.10mol/L （2分） （4）丙 （1分）（5）ADE（3分）

五、计算题（8分）