1．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。

3．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是

A．太阳能　　　　　　 B．氢能

C．地热能 D．水能

4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。

A．酸碱中和反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化

5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）

A． Q1

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D． 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

7．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧

8．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）



A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2

C．金属钠与水反应

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

10．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是

11．下列反应属于吸热反应的是

A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ B．HCl十NaOH=NaCl十H2O

C． C十H2O
 CO十H2 D．CaO十H2O=Ca(OH)2

12． 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s( B．υ(B)=0.45 mol / (L·s(

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s( D．υ(D)=0.35 mol / (L·s(

13．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液 B．20℃300mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

14．合成氨反应：3H2＋N2
2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v (N2)、v(NH3)

(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)

C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)

15．下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．食物腐烂 B．金属生锈 C．温室效应 D．工业上合成氨

16．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

17．（2分）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于 反应。

18．（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。

19． (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示 、 ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 　　　　　　　　

③图中△H= kJ·mol-1。

20．(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：




起始浓度（）： 1.5 1.0 0

2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4

则①a= ，b= 。　　

②2S内B的反应速率= 。