考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Ca—40

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）

1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）

A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠

2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( 　)

A．ΔH＞０，ΔS＜０　　　　 B．ΔH＜０，ΔS＞０

C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０

3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

4. 分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④ C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①

5．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥

6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　 )

A．O2 B．Ag C．Cl2 D．H2

7．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，

A(g)+2B(g)
n C(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（ ）

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

8. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于７的是（ ）

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

9. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　 )

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

10．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小

11．下列离子方程式中正确的是（ ）

A.鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32- + 2 CH3COOH = 2 CH3COO- + CO2 ↑+ H2O

B.漂白粉溶液中通入过量的CO2: 2ClO- + CO2 + H2O = CO32- + 2HClO

C.碳酸钠溶液使酚酞变红: CO32- + H2O
HCO3- + OH -

D.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl- + 2 H2O = 2OH- + Cl2 ↑+ H2↑

12．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（ ）

A. 将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13

B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

13．下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入ＮaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6

14．能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是（ ）

A．pH试纸　 　B．NaOH　　　C．Na2CO3　　　D．氨水

15．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）

A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

16．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B. 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

C. 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

17．工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　 )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小

C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

D．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

18.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g)
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( 　)

A．x＝1

B．B的转化率为50%

C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19．（6分）现有以下物质：①NaCl固体②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4

（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质属于非电解质的是 ；

20．（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因____________ ________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1___ ____V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_____________________________________________。

21．（5分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中， PH最小的是_____________；C(NH4+)最小的是________（填序号）

（2）比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是②_______________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

22．（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）
3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

23．（8分）如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体体积如图所示。

（1）外电源的S为__________极。

（2）A附近溶液的现象是___________________，B附近发生的电极反应式为________________

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__________（填A或B）。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____________________________________________________，写出C处的电极反应式____________________________________________________。

24．(8分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4++ 6HCHO==3H+ +6H2O+ (CH2)6N4H+ (滴定时，1mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当)，然后用NaOH?标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

步骤一：称取样品1.500g。

步骤二：将样品溶解后，完全转移到250?mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴——2滴酚酞试液，用0.1 mol／L NaOH?标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）。

(1)根据步骤三填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量

分数 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察

滴定管内液面的变化

锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)有关数据记录如下，计算(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）： 。

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗NaOH标准液的体积/ mL







滴定前

滴定后



1

25.00

0.50

20.78



2

25.00

1.20

21.32





涡阳四中课改部高二化学试题参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

A

B

A

A

B

C

B

A

C

A

B

C

B

C

D

B



19．（6分）(1) ④⑥⑧ (2) ①③④ (3) ②⑤⑦（每空各2分）

20．（9分）(1)增大 (2) 小于，NH4++H2O
NH3·H2O+ OH-，

C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)

(3)大于，C(NH4+)+ C(H+)= C(OH-)+2C(SO42-)

21.（5分）（1）③ ，⑤（2）＜（3）氯，铵根（各1分）