2014学年第一学期市属学校期中联考试卷高二化学

考生须知：

1.全卷分试卷和答卷。试卷5页，答卷2 页，共7页。考试时间90 分钟，满分100分。

2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。

3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、试场号、准考证号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

命题学校：湖州市练市中学

本试卷中可能用到的元素相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Cu~64

第 I 卷 选择题（共45分）

选择题（每题只有一个正确答案，共15小题，每题3分）

1、下列说法正确的是（ ）

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。

C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。

D.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

2、下列说法正确的是 （ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。

B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生。

C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热。

D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定。

3、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）　A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.001 mol·L-1·s-1　C． v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1　 D. v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

4、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 （ ）

A.甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

5、下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深。 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应。

C．高压有利于合成NH3的反应 。 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

6、在密闭容器,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的60%,则（　　　）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减少了 D. a>b

7、已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ.mol-1，463 KJ.mol-1，495 KJ.mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　　）　A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H =－485 KJ.mol-1　B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)　　　　　 　△H = + 485 KJ.mol-1　C.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H = + 485 KJ.mol-1　D.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)　　　　　△H =－485 KJ.mol-1

8、下列叙述正确的是 （ ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

9、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　　）

　A. t0→t1　　　　 　　B. t2→t3　　　　　

　C. t3→t4　　　 　　 D. t5→t610、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

11、只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　A．K值不变，平衡可能移动　　　　　　　 B．平衡移动，K值一定变化

　C．平衡移动，K值可能不变　　　　　　　 D． K值变化，平衡一定移动12、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　　）

　A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

13、在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋ 3Y（g）
2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混和

气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值为： （ ）

A．8 B．6 C．5 D．3

14、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是 ( )　A．电解过程中，溶液的pH不断增大　B．当转移0.4mol e－时，电解生成的铜为6.4g。 　C．阳极电极反应式为2H2O + 4e－=4H++O2↑　D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2:115、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　　）

第II卷 选择题（共55分）

二、填空题（共5小题，共42分）

16、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是Na2SO4溶液，

总反应方程式： ▲ ；

⑵ 若要在铁制品上镀上一层银

① X电极材料是 ▲ (填铁或银)；② a是 ▲ 溶液

③ Y电极反应方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是 ▲ ；② 电路中有 ▲ mol电子通过。

17、(10分) 新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：　 （1）已知下列热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 KJ.mol-1

H2O(l)==H2O(g) △H=＋44 KJ.mol-1

则氢气的标准燃烧热 ▲ ，氢气热值 ▲ 。

（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ▲ 。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　△H1= -195kJ·mol-1　　　 ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O（g）　　△H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　▲ 　　 。

18、（12分）已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

900

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　 　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　 　　　；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　 　　a．压强不随时间改变　　　 b.气体的密度不随时间改变　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

19、（6分）一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

（1）在该条件下，当V(B)正 : V(C)逆 = ▲ 时反应达到了化学平衡状态。

（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是 ▲ 。

（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器

甲

乙

丙



起始投料

1molA和1molB

2molC

2molA和2molB



A的平衡浓度

C1

C2

C3



则：C1、C2、C3三者数值的关系式为 ▲ （用代数式表示）

20、（6分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）燃料电池的正极反应式为 ________ _▲ ____ _；

燃料电池中阳离子的移动方向_______▲____(“从左向右”或“从右向左”)。

（2）电解池中阳离子交换膜的作用（写出两点） ▲

（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗__▲___ mol O2。

（4）a、b、c的大小关系为：_____▲_____。

三、实验题（共1小题，共7分）

21、（7分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号

0.01mol?L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol?L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol?L﹣1

MnSO4溶液

反应温度/℃

反应时间



I

2ml

2ml

0

0

20

125



II

▲

▲

1ml

0

20

320



III

▲

▲

▲

0

50

30



IV

2ml

2ml

0

2滴

20

10



反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　 ▲ 　时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究　 ▲ 　对反应速率的影响．

四、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）

22、（6分）

将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

（2）此时溶液的H+离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）

高二化学答案及评分标准

选择题：（每题3分，共45分）

1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D

14.B 15.A

二．填空题（5题，共42分）

16（8分）、（1）2H2O ===2H2 + O2

（2）铁 AgNO3 Ag – e- = Ag+

（3）64 0.1……………………………….【第（3）小题每空2分，其余每空1分】

17（10分）、（1）-285.8kJ.mol-1 142.9 kJ.g-1

(2) B2H6 (g) + 3O2(g) == B2O3(s) + 3H2O(l) △H ==-2165 kJ.mol-1

(3) 2N2H4（l）+ N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H ==-873.4 kJ.mol-1

(4) N2H4 – 4e- + 4OH- =N2 + 4H2O…………………..【每空2分】

18（12分）、（1）K=c(C).c(D)/c(A).c(B) ＜ ……......【每空1分】

（2）0.022 0.09 80% 80%（或不变）…【前两空每空2分，后两空每空1分】

（3）c d ………【2分】

（4）2.5………..【2分】

19（6分）、（1）1:2 （2）K1=K2 （3）C1=C2=1/2C3……….【每空2分】

20（6分）、（1）2H2O + O2 +4e- = 4OH- 从左到右………..【每空1分】

（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；

防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故。【共2分】

（4）c>a>b……….【每空1分】

三 实验题（共7分）

21、（1）酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）II: 2mL 2mL III: 2mL 2mL 0

（3）催化剂（MnSO4）………………………….. 【每空1分】

四、计算题（共6分）

22、（1）4.48升

（2）0.4mol.L-1 ………………………………….【每小题3分】