1．下列说法或表示法错误的是

A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等

B．放热反应的△H＜0

C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应

D．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水

3．在2A＋B
3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是

A. v（A）＝3.0mol·L－1·min－1 B. v（B）＝ 2.0mol·L－1·min－1

C. v（C）＝4.8mol·L－1·min－1 D. v（D）＝ 1.0mol·L－1·min－1

4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．对平衡体系增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂

5．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

6．以下现象不涉及电化学原理的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽

C．锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快

D．与电源的负极相连的金属不易生锈

7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890kJ/mol。由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ??????? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ? D．3867kJ

8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞A

C．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B

9．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64g??????? ?? B．1.28g????????? C．2.56 g ?? D．5.12g

10．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间升高温度，

B．正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，减小压强，平衡向正反应方向移动

11．下列说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2

D．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

12．若要在铜片上镀银是，下列叙述中错误的是

①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag+ + e－= Ag④在银片上发生的反应是4OH—— 4 e－= 2H2O+O2↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液

A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压（缩体积）后颜色加深

B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨中增加N2的物质的量浓度可提高H2的转化率

14．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

15．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn(OH)2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．电池充电过程中，KOH的物质的量浓度将增大

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、填空题（本题包括5小题，共48分）

16．（9分）直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51 kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是____ ____。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g) + H2O (g) == CO2(g) +3H2(g)； ΔH1 == +49.0KJ·mol—1

②CH3OH(g) +
O2 (g) == CO2(g) +2H2(g)； ΔH2 == ？

已知H2(g) +
O2 (g) == H2O (g) ΔH == - 241.8KJ·mol—1

则反应②的ΔH2 = 。

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气。则甲醇进入 极，正极发生的电极反应方程式为 。

17．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①X是 极（填“阴”或“阳”） ，X极逸出 （填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈 色。　

② 电解池中Y极上的电极反应式为 。

X极上的电极反应式为 。

（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：

① Y电极的材料是 （填“粗铜”或“纯铜”）。

② X电极的电极反应式是 。

③下列说法正确的是________。（错选不得分）

a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用 ，阳极电极反应式为 。

18．（8分）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应进行到2min末，测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.6 mol/L。

①2min末，A的浓度为_________；以B浓度变化表示的反应速率为 ；

②x=_________________；

③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_______1.2 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”).

19．（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

373

473

573

673

773



K

3．35×109

1．00×107

2.45×105

1.88×104

2.99×103



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．混合气体中 c（N2）不变 b． c（N2）＝c（H2）＝c（NH3） c．v正（H2）＝v逆（NH3） d．容器中压强不变 e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1∶3∶2

f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3

（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a、及时分离出NH3气体 b、适当升高温度

c、增大H2的浓度 d、选择高效的催化剂

20．（7分）25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：

2NO2(g)
N2O4(g)；△H=－57 kJ·mol－1

（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L－1，则NO2的平衡转化率（α）是 。25℃时上述反应的平衡常数K = 。

（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是 。

三、实验题（本题包括1小题，共7分）

21．（7分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

状态

c(H2SO4)

/mol·L－1

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s









反应前

反应后





1

丝

0.7

20

36

250



2

丝

0.8

20

35

200



3

粉末

0.8

20

35

25



4

丝

1.0

？

35

125



5

丝

1.0

35

50

50



分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验2和3表明， ?对反应速率有影响。结论： ，反应速率越快。

（2）实验4中“？”处的温度分别是 ℃。

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

芗城中学14～15学年上学期高二年化学科（理科）

期中考参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

17．（16分）

（1）①阴极（1分） 无色（1分） 红（1分）

②2Cl－―2e－=== Cl2↑（2分）

2H++2e－=== H2↑（或2H2O+2e－=== H2↑+2OH－）（2分）

（2）①粗铜（1分） ②Cu2++2e－===Cu（2分）

③b、d（2分，漏选得1分，错选不得分）

（3）H2SO4（1分） Cu（1分） Cu―2e－=== Cu2+（2分）

20．（7分）

（1）＜（1分） （2）66.7%（2分） 100（2分） （3）B（2分）

21．（7分）

（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分）

（2）20（1分）

（3）1、2、4（2分）

（4）反应温度（1分） 4和5（1分）