一、单项选择题（本题有23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个正确答案）。

1．下列气体能引起酸雨的是

A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2

2．化合物NaHCO3属于

A．盐 B．氧化物 C ．单质 D．有机物

3．下列气体不能用碱石灰干燥的是

A．H2　　 B．Cl2　　 C．NH3　　 D．CO

4．下列化学用语正确的是

5．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是

A．NH4Cl B．Mg(OH)2 C．Al2O3 D．Fe2O3

6．下列物质中，属于电解质的是

A．氯气 B．酒精 C．氯化钠 D．蔗糖

7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．?NaOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2

8．某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的是

A．SO42一 B．Cu2+ C．Ag+ D．NO3一

9．下列说法正确的是

A．明矾可用于水的消毒、杀菌 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．浓硝酸保存于无色玻璃瓶中 D．氢氟酸可保存于玻璃瓶中

10．下面互为同素异形体的一组是

A．红磷和白磷 B．H2O和H2O2 C．
和
D．K和K+

11．下列实验装置或操作正确的是

12．下列气体能使品红溶液褪色的是

A．CO2 B．SO2 C．O2 D．CO

13．下列反应用于工业生产的是

A．氯气与石灰乳反应制漂白粉 B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠

C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42 一 = BaSO4↓

D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3一 + H+ = H2O + CO2↑

15．下列叙述错误的是

A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用作供氧剂

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池

16．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

17．在SO2+2H2S = 3S+2H2O反应中，还原剂的是

A．SO2 B．H2S C． S D．H2O

18．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是

A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

B．锌片逐渐溶解

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L O2含有NA个O2分子

C．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA

D．1.6g CH4所含的电子数为NA

20．下列反应属于加成反应的是

A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH

D．

21．下列说法正确的是

A．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

B．只能用加入试剂的方法区别(NH4)2 SO4和Fe2(SO4)3溶液

C．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液

D．用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是









X

Y







Z





W

Q





 A．工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z

B．元素Z的氧化物只能与强酸反应

C．原子半径的大小顺序为：rX < rY

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

23．将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g

D．原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L－1

二、非选择题（本部分3题，包含三大题，共31分）

24．（15分）《化学与生活》

（1）(4分)材料的不断发展可以促进社会进步。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用

于制作门窗框架。该合金中含量最高的金属为 ▲ （填字母）。

a．Al b．Mg c．Fe d．Cu

②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于 ▲ （填字母）。

a．无机非金属材料 b．有机高分子材料 c．金属材料

③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原。人们通过 使橡胶既有弹性又不易变形。

（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①下列物质，可导致光化学烟雾的是 ▲ (填字母)。

a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．可吸入颗粒物

②下列措施不利于改善环境质量的是 ▲ （填字母）。

a．用中和法除去工业废水中的酸 b．在燃煤中添加石灰石粉末

c．随意堆放垃圾

③天然水中杂质较多，常需要加入明矾作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的

▲ (填字母)可以吸收水中的悬浮颗粒。

a．Al2O3 b．Al(OH)3 c．NaAlO2

④氯气有毒，实验室过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：

（3）（6分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a．碳酸镁、b．青霉素、

c．阿司匹林、d．氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是 ▲ (填字母)。

②其中属于抗生素的药物是 ▲ (填字母)。

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是 (写化学式) 。

④碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。

（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条

件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白

色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式为 ▲ 。

（2）B的电子式为 ▲ 。

（3）反应①的方程式 ▲ 。

（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。

26．(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ▲ 。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为： ▲ 、洗涤、 ▲ 。

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ▲ 。

（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaSO4·yH2O)加热分解的有关反应进行探究。称取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 ▲ (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体的化学式为 ▲ 。

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 ▲ 。