1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

3．下列过程没有发生化学反应的是 （ ）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油渍

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）

A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%

5、 (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )

A．3－甲基戊烷 B．2－甲基戊烷

C．2－乙基丁烷 D．3－乙基丁烷

6、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

7、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）

A．溴水 B．FeCl3溶液

C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液

9．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol

C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ

10、在一定条件下，


达到平衡的标志是（ ）

A. NO、O2、NO2分子数目比是

B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再变化

D. 混合气体的平均相对分子质量改变

11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

二、选择题（本题为选做题，分为A、B两组，A组为选修四《化学反应原理》部分，B组为选修五《有机化学基础》部分，考生任选其中一组，并在答题纸上涂清所选题组，不涂或都选者不得分。计15分）

A组题：

12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— ==== 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：


并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）

A. 等于
B. 大于
C. 小于
D. 无法判断

14、向体积Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

15、在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是( )

A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋

16．下列判断中，正确的是 （ ）

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

B组题：

12．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）

13. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和
的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为
，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与
反应放出
,二者分子中官能团相同

14．下列实验能成功的是（ ）

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．
中滴加
溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D．用
溶液和过量
溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

15、结构简式为
的有机物，不能发生的反应是（ ）

A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应

三、简答题（计52分，17题为必做题，18、19、20、21题为选做题，分为A、B两组，A组为选修四《化学反应原理》部分，B组为选修五《有机化学基础》部分，考生任选其中一组，并在答题纸上涂清所选题组，不涂或都选者不得分。）

17、（10分）

Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

Ⅱ、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要 。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。

(3)步骤④反应的离子方程式是 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

。

选做题部分

A组题

18．(10分)(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________ _；

(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________ 。

(b)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________________________________。

19．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________ ．

(4)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________.

20、（10分）请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝

（要求计算表达式和结果）；

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极： ；

负极： ；

21.（12分）

（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：

。

（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线

②前10 min内用υ（N2O4） 表示的化学反应速率为

③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是

④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。

⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是（ ）

A．容器的压强不再变化 B．容器的颜色不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的密度不再变化

E．υ（NO2）＝2υ（N2O4） F．c（NO2）＝2 c（N2O4）

B组题

18（10分）

（1）若 是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可

能有 种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________ 。

③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

______________________________________________________________

19、（10分）（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：

(Ⅰ)有银镜反应；

(Ⅱ)加入新制
悬浊液，无变澄清的现象；

(Ⅲ)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。

根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。(填结构简式)

（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：

请回答： 苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：

①分子内有苯环但不含甲基； ②氯原子与链烃基直接相连

③能发生银镜反应。

。

20（10分）．咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

21（12分）、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称 ；1mol B能与含______ molBr2的溴水反应。

（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 （用A、B、C、D填空）。

（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属

于 反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式_______________________________________。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2——二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

、 _____________________，

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________ .

2014-2015学年度上学期期末素质测试

高二化学参考答案

一、选择题（必做题）

1B 2B 3A 4D 5A 6D 7D 8D 9C 10C 11C

选做题（选择）

A组题：12A 13B 14C 15D 16A

B组题：12C 13C 14D 15A 16D

三、17（必做题）（10分）

Ⅰ（计4分）（1）G （2）C （3）D （4）E

Ⅱ（计6分）（1）坩埚（1分，答出坩埚即可）

（2）C(1分) （3）2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O（2分）

(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（1分）

19、（计10分，每空2分）

（1）④②③①?（2）⑥⑦④⑤⑧?（3）c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)?（4）＞；9：2

20（计10分）（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2分）

（2）①Cl2 H2 （各1分） a％小于b％（2分） ②O2+4e—+2H2O＝4OH— H2－2e—+2OH—＝2H2O （各2分）

21．（12分）⑴因为2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。(2分)

⑵①X （2分） ②0．02 mol/(L·min) （2分） ③在容器中添加了NO2(2分) ④0．9 0．9(各1分) ⑤DEF(2分，少选得1分，错选或多选不得分)

B组题

18、（每空2分）

（1）5 1 （2）① 碳碳双键、羟基； ②

③

21（计12分）、

（1）碳碳双键 、（酚）羟基（各1分） 4（2分）

（2）D（1分）

（1分）

（方程式2分）

（各1分）

（2分）