1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

2．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A．碳和一氧化碳

B．1 g碳和2 mol碳

C．红磷和白磷

D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

3．已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A．.氢原子的能量比氢分子的能量低

B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

4．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O=2O2是吸热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应不必加热就一定能发生

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

6．已知反应：①101kPa时，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol

②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1

B、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

7．下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （ ）

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

8．下列叙述正确的是

A．水煤气是一次能源 B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源 D．电能是二次能源

9．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

10．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

11．已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

12．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度

13．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

14．某学习小组为了探究 BrO3－ +5Br－ +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk

实验编号

相关数据

①

②

③

④

⑤



c(H+)/ mol · L－1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004



c(BrO3－)/ mol· L－1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002



c(Br－)/ mol· L－1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40



v / mol· L－1· s－1

2.4×10-8

4.8×10-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1



下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v =k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2

D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

15．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

16．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

第II卷（非选择题）

17．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

18．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________；

(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。

(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

19．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是

（填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

① 降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

③ 增大容器的体积：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



20．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

实验题

21.某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。

实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。

Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程

(分钟)

1

2

5

15

20



4.0 mol/L

盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽



2.0 mol/L

硫酸

无明显现象

极少量

气泡

少量气泡



4.0 mol/L

硫酸

无明显现象

少量气泡

有比较连续的气泡



请回答下列问题：

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。

(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。

Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的

实验

编号

温度

/℃

金属铝的

形态

盐酸浓度

/mol·L－1



1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响

①

25

铝片

4.0





②











③











④









计算题

22（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下

写出该反应的热化学方程式：________________。

（2）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl



Si—C



键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347



(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。（1?molSi有2molSi—Si）

（3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

已知相同条件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

南昌三中2014—2015学年度上学期第一次月考

高二化学答卷

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第二题：非选择题（共52分）

17．(1)________； 。

(2)

18．(1) 、 ；

(2) ； 。

(3) 。

(4)ΔH＝ kJ·mol－1；

(5)ΔH＝ 。

19．（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

20．（1）v(正) _v(逆)， 。

（2） 。v＝ 。

（3） 。

（4） 。

实验题

21.Ⅰ.

(1) 。

(2) 。

(3) 。

Ⅱ.

实验目的

实验

编号

温度

/℃

金属铝的

形态

盐酸浓度

/mol·L－1



1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响

①

25

铝片

4.0





②











③











④









计算题

22（1） 。

(3)ΔH=　　　kJ/mol。（1?molSi有2molSi—Si）

（3）ΔH＝____________。

（4） 。