可能需要的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23

P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64

一、选择题(本题包括17小题，单选，每小题3分，共51分)

1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

4．下列说法中正确的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

5．常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1H2SO4

C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

6.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

7．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝ V2＝ V1

C．V3＞V2＝ V1 D．V1＝ V2 ＞V3

8氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

A．NaOH固体　　　　　　 B．NH4Cl固体

C．H2SO4 D．H2O

9．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中正确的是(　　)

A．pH＝9　　　　　　 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

10．下列说法正确的是(　　)

A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

11．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为(　　)

A．<1×10－14　　　　　　　 B．>1×10－14

C．＝1×10－14 D．无法确定

12．下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

13．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

14．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 (　　)

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)

15. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　)

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

16．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

17.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量CH3COONa固体

C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

二、非选择题(本题包括6小题，共49分)

18．（9分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：（4分）配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶

液的体积(mL)

20.05

20.00

18.50

19.95





则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。

实验二：（5分）探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度

(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73



回答下列问题：

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19．(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

(6)如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V________(50－a) mL(填“＝”、“>”或“<”)。

20．(9分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________；

21．(8分)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

(4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

22．（7分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。

两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

23.（6分）将0.05 mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度为__________________________。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数为__________________________。