桂林市第十八中学13级高二下学期期中考试卷化学（理科）

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量： C—12 N—14 O—16 S—32 Ag—108

第I卷　（选择题 共54分）

选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列不属于水解反应的是（ ）

A．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+ 2HCl

C．HCO3―+ H2O
CO32- + H3O+ D．ClO- + H2O
HClO +OH-

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）

A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA

B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL

5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )

A．NH3(g)+O2(g)
NO(g)+H2O(g)　ΔH= —a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH= —b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)　ΔH= —c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)
CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH= —d kJ·mol-1

6．下列说法不正确的是(　 　)

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，

原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

7．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是(　 　)

A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+

D．FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

8. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH＝6

9．可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　 　）A．T1＞T2

B．正反应为放热反应　　

C．P1＞P2 　　

D．a+b＝c+d

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，

Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－?、Br－?和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

A．Cl－?、Br－?、CrO42－?????????????????? B．CrO42－、Br－?、Cl－?

C．Br－?、Cl－?、CrO42－ ?????????????????????????????????????????????? D．Br－?、CrO42－、Cl－?

11．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）

A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、Cl－、K+、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—== NiOOH + H2O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH— 向正极移动

13．右图表示反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的

曲线关系图。下列说法正确的是（ ）

A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6

B．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等

C．t1时刻改变的条件是降低温度

D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

14．25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，

下列说法正确的（ ）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH === B+ + OH－?

B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A－?）= c（B+）

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A－?）> c（OH－?）> c（H+）

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　 　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

16. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH－?(aq)
H2O(l)　

ΔH= —57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH2>ΔH3

17．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　 　)

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

18．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的

沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是（ ）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＞ c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

第II卷 （非选择题 共46分）

二、填空题（共36分）

19．（5分）完成下列化学用语的书写：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：___________________ _________。

（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是

（写离子方程式），可采取在配制时加入少量 防止出现浑浊。

（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及

起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_____ ________________________ ____。

（4）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需

要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)

反应生成H2O(g)的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为 。

（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，

该池的总反应方程式为 。

（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

21．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

⑴ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，

该反应的化学方程式为：________________________ ________________。

⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)； ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)； ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)； ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ __（填字母代号）

a．升温 b．加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

⑶ 已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) 某温度下平衡常数为400 。

此温度下，某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol/L）

0.85

0.6

0.6



 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___ ___ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若从此刻又经过10 min达到平衡， 则这段时间内反应速率v(CH3OH) ＝ ___ ____ _ 。

22．（13分）Ⅰ、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。

⑴ 左图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化

示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式

。

(2) 试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应

过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）。

Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋(紫色)、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO（黄色）】为正极和

负极电极反应的活性物质

电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋VO＋2H＋。

右图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1) 放电时的正极反应式为_____________ _______________；

(2) 充电时的阴极反应式为_________ ___ _____，

充电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”)。

(3) 放电过程中氢离子的作用是_______ ；

若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。

三、实验题（共10分）

23．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：

（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出

(2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化

(3) 加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，

以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积

（4）重复上述操作2～3次

试回答：（1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为________________________________。

（2）NaOH标准溶液用 滴定管（填“碱式或酸式”）盛装

（3）到达滴定终点时，溶液由 色变为_____ ___色，且半分钟内不再变化；

（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积

(填序号)____________(①＝10.00 mL，②＝40.00 mL，③<10.00 mL，④>40.00 mL)。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1

（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是

A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡

C. 滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确

桂林市第十八中学13级高二化学下学期期中考试

参考答案

一、每小题3分，共54分

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答 案

C

D

C

D

B

A

B

B

B



题 号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答 案

C

C

A

B

B

C

A

B

D



19、（5分）每空1分

（2）

（4）

20、（8分）

（1）原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）

（2）阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O == 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（1分）

（3）560（2分） （4）B（1分）

21、（10分）每空2分 (1) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(2) -246.4kJ· mol -1 c、e

(3) ①＞ ② 0.08 mol /（L·min）

22、（13分）每空2分

Ⅰ（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H＝－234 kJ/mol

（2）图形省略

Ⅱ (1) VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　（2）V3＋＋e－===V2＋　 降低（1分）　

(3) 参与正极反应和通过隔膜定向移动沟通内电路 1

23.（10分）每空2分

(1) SO2＋H2O2===H2SO4 （2）碱式（1分）

(3) 无（1分） 浅红（1分）

（4）　④　（1分） (5) 0.24 （6） A