2014-2015下学期高二化学期中考试卷

一.选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列有关电子云的叙述中,正确的是(　 　)

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　 　)

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化合价呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.第一电离能呈周期性变化

3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　 　)

A.原子序数:X

C.离子半径:X>Y D.原子半径:X

4.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　 　)

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

5.右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

6.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　 　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

7.下列现象与氢键有关的是(　 　)

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②NH3易溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤

C.①②③④ D.①②③

8.下列说法正确的是(　 　)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

9. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

10.下列性质适合于离子晶体的是(　 　)

A.熔点-218 ℃,难溶于水

B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电

11.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　 　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.金刚石>SiC >Si >S

12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　 　)

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

13.下列说法中正确的是(　 　)

A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

14.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　 　)

A.氯化硼是原子晶体

B.熔化时,氯化硼能导电

C.氯化硼是一种离子晶体

D.水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl

15.下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　 　)

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2



920 ℃

97.8 ℃

1 291 ℃

190 ℃

2 073 ℃

-107 ℃

-57 ℃

1 723 ℃





A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

16.氮化硼是一种新合成的无机材料,它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是(　 　)

A.硫酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰 D.苯和四氯化碳

17.下列晶体分类中正确的一组是(　 　)

离子晶体

原子晶体

分子晶体



A

NaOH

Ar

SO2



B

H2SO4

石墨

S



C

CH3COONa

水晶

CH3CH3



D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃





18.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(　 　)

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二.填空题

19.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　 　 　, 违反了洪特规则的是　　 　。?

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子

排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　 　。?

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na　　　Mg， Mg　　　Ca。?

②电负性:O　　　F， F　　　Cl。?

③能量高低:ns　　　(n+1)s， ns　　　np。?

④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。?

20.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　　　　。?

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

(2)固态时，C60属于　　　　 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是　　　　。?

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是　　　　NA。?

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是　　　 　。?

(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有　　　 　个与之紧邻且等距的CO2

分子；该结构单元平均占有　　　　个CO2分子。?

(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为　　　　，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为　　　　，距离为　　 　，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为　　　　，距离为　　　 　，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为　　　 　。?

21.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息



X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等



Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积



Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y



W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34



（用推断出的元素符号回答问题）

(1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族，Y的氢化物电子式是　　　　　。?

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　 　,键长较长的是　　 　　　，对应氢化物较稳定的是 ?。

(3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式 。?

(4)写出W元素的原子核外价电子排布式　　　　　。?

高二化学期中考答案

一.选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

B

A

D

C

B

B

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

D

B

A

D

C

B

C

D





二.填空

19.(1)②　 ③⑤

(2)1s22s22p63s23p4　 H2SO4

(3)①< >　 ②< >　 ③< <　 ④ =　 =

20.(1)B　 (2)分子　 30　 (3)2　 (4)2　 (5)12　 4

(6)6　 12 　 a　 8　 a　 8

21.(1)三　 ⅦA　 H:S:H

(2)2　 H—Cl　 H—S HCl

(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)3d104s1