银川一中高二年级寒假学生自主学习挑战赛

化 学 试 题

命题教师：许凌云

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. Zn(s)+CuSO4(aq)
ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量

B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

3. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。且有:

C(s)+1/2O2(g)
CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ·mol-1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. 已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)
2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O
O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为(　　)

A. -332 B. -118 C. +350 D. +130

6. 已知:C(s)+O2(g)
CO2(g)　ΔH1 CO2(g)+C(s)
2CO(g)　ΔH2

2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

7. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)

A. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)
FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol-1

B. 稀盐酸与0.1 mol·L-1 KOH溶液反应:

H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)
2CO(g) 　ΔH=-221 kJ·mol-1,

则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为( )

A. △H4=
（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=
（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=
（△H1+△H2+3△H3） D. △H4=
（△H1+△H2-3△H3）

9. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,

下列说法正确的是( )

A. S(s,单斜)
S(s,正交)　ΔH=+0.33 kJ·mol-1

B. 正交硫比单斜硫稳定

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

10．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石　　 ④适当升高温度

A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③

11．下列说法中有明显错误的是( )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

12．一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )

A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

14．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①② C．②③④ D．①②③④

16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

17. 对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )

18. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分

别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

19．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

20．温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20





下列说法正确的是(　　)

A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·(L·s)-1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

21. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-
H2O+IO-　慢 H2O2+IO-
H2O+O2+I-　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

22. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b





下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·(L·min)-1

B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060

23. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A

B

C

D













升高温度,

平衡常数减小

0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1

t1时仅加入催化剂,

平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,

则x为c(O2)





24. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(　　)

A. 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，

n(H2)比上图中d点的值大

二、填空题（每空2分）

26．(10分）

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—X
R—CN
R—COOH

R—CH2COOH

请回答:

(1)以下四个化合物中,含有羧基的是　　　　。

A．化合物3 B．化合物4 C．化合物7 D．化合物8

(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是　 。

A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是　　　　。

A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH D．CH2＝CH－COOH

(4)化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式　 。

(5)化合物6→7的化学方程式　 。

27．(14分）

(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为　　,表示其中和热的热化学方程式为　　　　　 　　。

(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为　　 　　kJ·mol-1。

(3).实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

①该图中有一处未画出,它是　　　 　。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

　　 　　　　　。

③如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将　　　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。原因是 。

28．(12分）

下列反应在210℃达到平衡：

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)

（3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

A．反应①、反应②同时升高温度 B．反应①、反应②同时降低温度

C．反应①降低温度，反应②维持210℃

29．(14分）

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

序号

?????? 时?间

?? ?浓度　

温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20





根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是________________________________________________________________________。

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