选修四化学反应原理同步检测

第四章 单元测验

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是(　　)

A．阴极　　　　　　　　　　　 B．正极

C．阳极 D．负极

解析：　原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。

答案：　D

2．在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋

2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

解析：　设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。

答案：　D

3．关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

解析：　A．原电池的正负极材料不一定都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO2)；C.Pb、Ag做电极构成原电池工作时，铅做负极，当5.18 g铅溶解时，电子转移为×2＝0.05 mol，在正极上应有0.025 mol H2生成，标准状况下的体积为560 mL；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。

答案：　B

4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(　　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O