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资源名称 选修四化学反应原理同步检测(含解析) 第四章第一节
文件大小 118KB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2012-1-4 10:50:58
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资源登录 Ljez
资源审核 NYQ
文件类型 WinRAR 档案文件(*.rar)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

选修四化学反应原理同步检测

第四章 第一节 原电池

一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)

1.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(  )



解析: 依据构成原电池的四个必要条件分析:A中两电极相同;C中没有构成闭合回路;D中酒精是非电解质。唯有B符合条件。

答案: B

2.有关原电池的下列说法中正确的是(  )

A.在外电路中电子由正极流向负极

B.在原电池中,只有金属锌作负极

C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动

D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动

解析: 在原电池中,电子从负极流向正极,A错误;原电池中是活泼金属作负极,而不一定是锌,随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。

答案: C

3.如右图所示,检流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(  )

A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液

B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液

C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

解析: 该装置为原电池,A极变粗,说明A上有金属析出,即在A极上发生还原反应,A为正极,电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子,B为负极,应是活泼性比A极材料强的金属,只有D项符合题意,D中负极(Fe)反应:Fe-2e-===Fe2+,正极(Ag)反应:2Ag++2e-===2Ag。

答案: D

4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列各叙述中正确的是(  )

A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 B.负极附近Cl-的浓度减小

C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl-的浓度基本不变

解析: Fe为负极:Fe-2e-===Fe2+;Ag为正极:2H++2e-===H2↑,Cl-的浓度基本不变。

答案: D

5.关于如右图所示装置的叙述,正确的是(  )

A.铝是负极,铝片上析出无色气体

B.石墨是负极,石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解

解析: 题中装置所表示的是金属铝在中性条件下发生吸氧腐蚀,其负极反应式为4Al-12e-===4Al3+,正极反应式为6H2O+

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