广东省茂名市实验中学2013届高三

化学周测2

一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）

7．下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅

C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

8．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

9．下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

10．研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：下列有关说法正确的是

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

A．正极反应式：Ag+Cl— —e—＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．电子从电源的正极经外电路流向负极

X





Y





Z

W





11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

12．下列关于有机物的说法错误的是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）

22．关于下列图示的说法中正确的是

① ② ③ ④

A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④量取0.10mol?L－1 KOH 20.00mL

23．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

三、非选择题部分

30. （16分）2-羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2-羟基异丁酸乙酯的分子式为 ，该有机物的核磁共振氢谱有 个吸收峰。

（2）①的反应类型为 ，②的反应类型为

（3）已知I为溴代烃， I→B的化学方程式为

（4）缩聚产物F的结构简式为

（5）下列关于
和
的说法正确的有_______________

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可。

B.两者都可与NaHCO3溶液反应放出CO2。

C.两者都可与氢氧化钠溶液反应。当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等。

D.两者都可以与氢气发生加成反应。

31．（16分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。

（2）从分解池中循环使用的物质是 。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)

写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。

（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）

（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

500

600

700

800



1.5

45

33

20

12



2.0

60

43

28

15



3.0

83

62

37

22





根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

32、（16分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。

（3）写出检验滤液中含铁离子的离子反应方程式： 。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，

写出滤液B的一种用途： 。

（5）
中一般含
。试按下列提示完成
含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

33．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。

a ．药匙 b．烧杯 　 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。

（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。

a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

【理综化学---参考答案与评分标准（说明）】

选择题部分，36分

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



选项

D

D

A

B

B

D

C D

A B



30.每个答案2分，第（5）题为4分

（1）C6H12O3 4 （2）消去反应 氧化反应

（3）
（4）
（5）AC

31．（16分）

（1）CO2+CO32-+H2O==2HCO3- （3分）

（2）K2CO3 （3分）

（3） （3分）

（4）CO2原料易得等 （3分）（其它合理答案均可给分）

（5）①减小 （2分） ②有利 （2分）

32.（16分,每空2分）