第Ⅰ卷

选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。下列元素中与沙林所含元素不同族的是

A．锡 B．碲 C． 锑 D．镁

2.下列有关物质的分类正确的组合是 (　　)

酸

碱

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

油酸

苛性钾

苏打

氧化钠

三氧化硫



B

硫酸

烧碱

食盐

氧化镁

一氧化碳



C

醋酸

苛性钠

小苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

盐酸

纯碱

烧碱

氧化铝

二氧化碳



3． 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 (　　)

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A．只有①③　　　　　　B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键

D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

5．下列目的能达到的是 (　　)

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是(　　)

A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物

C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化

7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：

Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C

有关下列叙述不正确的是 (　　)

A．两个反应均属于置换反应

B．C2Cl6没有同分异构体

C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等

D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等

8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是 (　　)

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

9．下列离子方程式正确的是 (　　)

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋

5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO===CO2

↑＋H2O

10．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 (　　)

A．精炼铜时的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋

C．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．1 L 0.5 mol/L稀硫酸与1 L 1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)＋

2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol

11．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是 (　　)

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中： K＋、ClO－、SO、SCN－

12.下列说法肯定不正确的是 (　　)

①某原子K层上只有1个电子　②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　③某离子

M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A．①③　　　B．②　　　C．③④　　　D．④

13.设某元素某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 (　　)

A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W g D．核内中子总质量小于质子的总质量

14．科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是 (　　)

A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强

p(3He)>p(O2)

B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3

C.He与He互为同素异形体

D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

15.下列说法正确的是 (　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的最高价氧化物的物理、化学性质均相似

16． 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

17． 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 (　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (　　)

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (　　)

A．含T的盐溶液一定显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 (　　)

X

Y







Z

W



 A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

21．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．共价键只存在于共价化合物中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

22．下列各项表达中正确的是(　　)

A．Na2O2的电子式为

B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

23．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

24．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是

A．从E口逸出的是氢气

B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复

到电解前的浓度

25．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解质溶液中Cu2＋浓度不变，则可选用的电极是 (　　)

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

第II卷

26．【10分】某课外活动小组准备用如图K18－7所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

A电极

B电极

X溶液



甲

Cu

Zn

H2SO4



乙

Pt

Pt

CuCl2



丙

Fe

Cu

？





图K18－7

(1)甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_________________________。

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为_____________________；

实验时应闭合的开关组合是________。(从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也

在这五项中选择)

A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4

丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实

验时，应闭合的开关组合是________(选项如上)。

[18分]高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败。大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷。导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要。请完成下列计算：

（1）设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为_______________L.

(2)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液

的物质的量浓度为___________ mol/L (计算结果精确到小数点后2位）

请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，判断1 mol CuSO4能氧化P的

物质的量____________mol.

将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同

压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是___________

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH。现取1

g样品加入到25 mL 2 mol·L－1的盐酸中，多余盐酸用1.0 mol·L－1 KOH溶液33.9 mL恰好

完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体________g。(计算结果精确到小数点后3位）

在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和

氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，

且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量

浓度是____________mol/L

（7）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3

＋的物质的量的浓度为____________mol/L （结果保留分数形式）

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新

元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为_________.

(9)在化学反应aZn＋bHNO3(稀)===cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为______

[10分]化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H—H　Q1 kJ/mol、H—O　Q3 kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ/mol。请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

[12分]利用反应Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋设计一个带盐桥的原电池。并在下面方框内画出实验装置图。并指出正极材料为________，电极反应式为_______，负极材料为________，电极反应式为__________。此装置中盐桥的作用是____________。

2013学年第一学期高三年级化学学科第一次阶段性测试答题纸

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13































14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



































第II卷

26．(1)Zn电极上的电极反应式为_________________________。

(2)则电解时的总反应式为_____________________；实验时应闭合的开关组合是________。

(3)则该盐的化学式为_______________，实验时，应闭合的开关组合是________。

27.（1）_______________L. (2)___________ mol/L (3) ____________mol

(4)___________ (5)可得到固体________g (6)____________mol/L

(7)____________mol/L (8)之差为_________. (9)则d的值为______

28．①_____________　②____________　③___________　④___________________　⑤________

正极材料为________，电极反应式为____________________________，

负极材料为________，电极反应式为____________________________。

此装置中盐桥的作用是_________________________________。

26．(1)Zn－2e－===Zn2＋

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑　CD

(3)CuCl2或CuSO4　 D

27.（1） L. (2) 6.25 mol/L (3) 0.2_mol

(4) (5)可得到固体3.725g (6) 2 mol/L

(7)  mol/L (8) 之差为57. (9)则d的值为2

28．①2Q1＋Q2　②放出　③4Q3　④4Q3－(2Q1＋Q2)　⑤吸收

Pt　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　

Zn　Zn－2e－===Zn2＋　

使两个半电池连成一个通路；使两溶液保持电中性