相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题：共69分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）

1．下列说法正确的是：

A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D．H2、D2、T2属于同素异形体

2．下列说法正确的是：

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D．pH=1的醋酸溶液100mL其氢离子数为0.01NA

4．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF
H+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使

c（HF）/c（H+）减小的是

A．通入少量氟化氢气体 B．加入少量氟化钾固体

C．加入少氢氧化钠固体 D．通氯化氢气体

5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A.②④ B. ①②④ C.②③④ D.①②③④

6．室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

D．其溶液的pH=13

7．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

9．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定

B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D．固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z

B．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A． Y3＋、Z2－ B．X＋、Y3＋ C． W2－、X＋ D．X＋、Z2－

13．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010

mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl

14．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

15．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3

则下列描述正确的是

A．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多

B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大

C．达到平衡所需要的时间：A容器更短

D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变

16．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

17．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．降低温度，Y的转化率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D. 加入催化剂，Z的产率增大

18．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. XZ线上任意点均有pH＝7

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

21．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。

下列说法不正确的是

A．A图中a的取值范围为0≤a＜50 B．A图中n（Mg）/n（Al）的最大值为2.5: h

C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5＜a＜80

22.室温时，M(OH)2(s) 错误！未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，

溶液的pH等于

A.错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

B.错误！未找到引用源。

C.14+错误！未找到引用源。

D.14+错误！未找到引用源。

23．一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g） △H<0，在甲、乙两容器中进行。起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

第Ⅱ卷（非选择题：共51分）

24．（14分）已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光。请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题。（部分反应物、生成物可能没有标出）

⑴请写出D的电子式：______;请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：____ _____．

⑵已知D和氯化氢反应可以生成E,请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式__ _．

⑶在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D,加强热，请写出发生反应的化学方程式_________________________。保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的

1．5倍，则D物质的转化率为______________,D物质的体积分数为_______________。

⑷已知常温下，H可以与L相互转化,请写出该反应的化学方程式_____________

在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化____________________________________。

⑸一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数_____（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）。

25．(13分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol—1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为 。

⑵降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

（5）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。

26．（11分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____________;下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

⑵将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。

⑶常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 10-12，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______________。

27．（13分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式： ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B. υ正 (H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化

D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物

质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。

（3）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。

（4）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。（填写2项）

（Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（6）配平Ⅰ中反应方程式

ClO3-+ H++ SO32-== ClO2↑+ SO42-+

（7）生成气体a的电极反应式 。

高三期末考试化学答案

选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共69分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

D

A

D

 C

A

D

B

D

C

D

A

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23









答案

D

A

B

B

A

D

C

C

C

D









24．（14分）

⑴

⑷2NO2
N2O4（1分） ; 先变深后变浅，但比最开始的颜色要深（1分） ⑸减小（1分）

25．（13分）

⑴CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1（2分）

⑵k= 5/144 或0.0347 （2分）； 不（1分）； ② （1分）

（3）根据Mg,Ca,Sr和Ba的质子数，得知他们均为IIA族元素。同主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（2分）；

还原（1分）；

NO + O2- - 2e- = NO2（2分）； （4）N2H4 +HNO2==HN3 + 2H2O（2分）

26．（11分）

⑷ c（Na+） = c（CH3COO-） > c（H+） = c（OH-）（2分）

⑸2×10-11 mol/L （2分）

27．（13分）

(Ⅰ)（1）C(s）+H2O(g)
CO(g)+H2 (g) （2分） （2）A、B、C、D（2分）

（Ⅱ）（3）0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1 （2分） （4） 不　（1分）

（5）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（2分）

（Ⅲ）（6）2 ClO3-+ 2 H++ 1 SO32-== 2 ClO2↑+ 1SO42-+ 1 H2O （2分）

（7）4OH- — 4e- =2H2O+O2↑（2分）