天津市天津一中2014届高三上学期第二次月考 化学第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：56

1. 下列说法正确的是

A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物

D．聚碳酸酯
2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试

3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA

4. 矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.
3-甲基-1,3-丁二烯 B.
2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

6. 下列说法正确的是

　 A．实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取

　 B．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

　 C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化

7.下列离子方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

8. 下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2

C. 密度：溴苯 < 苯< 水 D. 沸点：PH3 < NH3 < H2O

9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 B

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. XZ3中含有离子键

11.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：

c（CH3COO-）> c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）> c（OH-）

12.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应方程式式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

14. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl-向正极移动

15.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度 分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)
2Z(g)　ΔH>0

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

16. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

17. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）
2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数% 压强/MPa

温度/℃

1.0

2.0

3.0



 810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



 ①b＜f? ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△S＞0? ④K（1000℃）＞K（810℃） 上述①～④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

18. 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶

液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L

B. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L

D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

19. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O
H2SO3 + OH- ①

HSO3-
H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)

加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大

20. 关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变

化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

第II卷

注意事项：请将答案填写在答题纸上

21. A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。

请按要求填空：

(1) A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为

___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)

(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。

(3)取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。

(5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该 燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

(6)对于反应2E＋B
2G：

①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5 min将容器的体积缩小一半后，在第8 min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。

22. 某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。

（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为????????????，

B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)

（2）C→D的反应类型为??????， M的分子式为????，E中官能团名称为__________

（3）1mol E最多消耗___________mol NaOH

（4）写出G→M的化学方程式?????????????????????????? 。

（5）反应①和②顺序能否对换？???（填“能”或“不能”）；理由是：?_____________???

（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）

__________________________________________________________________________________

23.化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。

① N2的电子式为　　　　　　　　　　　　。?

②上述反应离子方程式为___________________________________________________,

其平均反应速率v(NO3-)为 　　　　　mol·L-1·min-1。?

③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法　　　　　　　　　　　　。?

(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。

电源正极为______________(填“A”或“B”),

阴极反应式为_____________________________________。?

24.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3
FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7
FeC6H6O7+CO2↑+H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3+

1.1

3.2



Al3+

3.0

5.0



Fe2+

5.8

8.8



(1) 制备FeCO3时,选用的加料方式是　　　　　(填字母)

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法____________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 ℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是　　　　　　　　　。?

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作

绿矾溶解度曲线

试剂i_________ 加入试剂i反应的离子方程式为________________________________

操作a为__________________________、____________________、_________________

25.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________

（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 _____________________________________________________________________

（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________

（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；

L的同分异构体Q是芳香酸
，

T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为__________，R→S的化学方程式为

________________________________________________________________

（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_______________

反应的化学方程式为_______________________________________________

（6）已知：L→M的原理为：①
和
，M的结构简式为______________

参考答案：

1-20：D、C、A、D、D、B、B、D、B、C、D、D、C、C、B、C、A、A、D、C

21.（12分）

(1)第3周期 第VIA族（1分） 离子键、极性键（1分）

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ/mol（2分）

(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）

(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）

(6)①＝（1分）

②如图（1分）

22.（13分）（1）
（1分）?2（1分）（2）加成反应（1分）；C9H10O3（1分）?；氯原子，羧基?（2分）（3）3????（1分）?

（4）HO— —COOH+C2H5OH HO— —COC2H5+H2O

（2分） （5）不能（1分）；?如果对换，酚羟基易被氧化（1分）（6）4种（2分）

23.（10分）(1)①
（1分） ②2 NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高温度,加水（3分）(2)A（1分）　2 NO3-+6H2O+10e-
N2↑+12OH- （2分）

24.(11分) (1)c（1分）　

(2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）

(3)①防止+2价的铁元素被氧化（1分）　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）

(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出（1分）

(5) 铁粉（1分），2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分） 加热到60 ℃浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）

25.（14分） （1）丙炔（1分）；加成反应（1分）；（2）
；（2分）（3）CH3COOH（1分）（4）6（1分）； H3C— —COOH（1分）

；（2分）（5）苯酚（1分）；酚醛树脂的合成方程式（2分）（6）
（2分）