江西省吉安一中2013－2014学年上学期高三第二次段考

化学试卷 2013.12

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

2. 本试卷主要考试内容：高考所考内容，侧重元素化合物知识、化学基本原理和实验语言表达。

3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Se 79 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2013年9月6日，深紫外全固态激光器通过验收，中国成唯一能实用化制造国家。中国首个对国外实行技术禁运产品——“非线性光学晶体氟硼镀酸钾KBe2BO3F2”，简称“KBBF"。下列短周期元素原子半径最大的是（ ）

A. K B. Be C. O D. B

2. 不涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 明矾净水 B. 海水提镁 C. 工业固氮 D. 电池充电

3. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）

①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

A. ①② B. ③ C. ④ D. ③④

4. 乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 松油醇的分子式为C10H16O

B. 乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇

C. 乙酸松油酯能发生加聚反应

D. 乙酸松油醋能发生加成反应也能发生取代反应

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B. 1L 0.5mol／L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C. 标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D. 10g H218O中所含的中子数为4NA

6. 新华网杭州8月29日浙江海宁警方近日摧毁了一个用掺有剧毒物质氰化钠（NaCN）的熟食为诱饵，毒杀数百只家狗团伙。则有关叙述不正确的是（ ）

A. 氰化钠应贴的警示图标是

B. 向氰化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸

C. NaCN属于离子化合物

D. HCN的电子式为

7. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 常温下
︰
的溶液中Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－

C. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCH－、I－、K＋、Br－

D. 能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、
、S2－、CO32－

8. 某一反应体系中有反应物和生成物：S、H2S、HNO3、NO、H2O共5种物质。下列说法中不正确的是（ ）

A. H2S、HNO3为反应物 B. 每生成0.1 mol S，转移0.2 mol e－

C. H2S为还原剂，HNO3为氧化剂 D. 该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强

9. 下列有关叙述正确的是（ ）

A. 某有机物的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）3，该有机物的名称为2,3,3—三甲基丁烷

B. 有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种

C. 某芳香烃C8H6分子中所有原子一定在同一平面上

D. 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下）

10. 下列说法正确的是（ ）

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡

B. 101 kPa时，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＝－571.6 kJ·mol－1 ，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

C. 过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe＋4HNO3（浓）═Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

D. 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

11. 含5个碳原子的饱和羧酸在a L（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积小于a L（标准状况）。符合该条件的饱和羧酸的结构种数为（ ）

A. 4 B. 6 C. 7 D. 8

12. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（ ）

A. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）

A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B. Z和W可形成原子个数比为l︰2和1︰3的共价化合物

C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

14. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol／L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 原合金质量为0.92 g

B. 整个滴定过程中Na＋的浓度保持不变

C. 图中V2为60

D. OP段发生的反应为：NaOH＋HCl═NaCl＋H2O

15. 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、NO2－、CO32－、NO3－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L－1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A. 原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

B. 原溶液确定含NH4＋、NO2－、CO32－，且物质的量之比为5︰2︰l

C. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

16. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230



平衡常数

5×104

2

1.9×10－5



 下列说法不正确的是（ ）

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5

C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol／L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol／L，则此时v（正）>v（逆）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括4小题，共37分）

17. （8分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） ，

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。

（2）上述电池工作时，盐桥中的K＋移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。

（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 。

18. （9分）过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。

（1）过氧化钠的电子式为 。

（2）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。

写出该反应的离子方程式： 。

（3）假如硒和浓硝酸反应，产物为SeO2、NO、NO2、H2O，且n（NO）︰n（NO2）＝1︰l。写出该反应的化学方程式： 。

（4）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法：

①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O（未配平） ②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

实验中，准确称量SeO2样品0.15g，消耗了0.2000 mol／L的Na2S2O3溶液25.00 mL，则所测定的样品中SeO2的百分含量为 。

19. （10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式 。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

①甲同学选用了装置A，生成氨气的化学方程式为 ；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为 。

（3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）已知溶液a中含有CO
、SO
两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为

20. （10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。实验开始时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）

（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。

（2）U型管中可观察到的反应现象是 。

（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。

（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。

（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。

三、选考题（共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。）

21. 【化学—选修 化学与技术】（15分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式 。

（2）写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 。

（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠（
），聚丙烯酸钠单体的结构简式是 。

②写出阳极的电极反应式 。

（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol／L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72－还原为Cr3＋）；再用C2 mol／L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①该水样的COD为 mg／L；

②假设上述反应后所得溶液中Fe3＋和Cr3＋的物质的量浓度均为0.1 mol／L，要使Fe3＋沉淀完全而Cr3＋还未开始沉淀，则需调节溶液pH的范围是 。

（可能用到的数据：
，
，
，
，
）。

22. 【化学—选修 物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 （用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。

（3）F原子的外围电子排布式为 ，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的 （填写“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 。

（5）已知DE晶体的晶胞如右上图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有 个A原子，该晶体的密度是 g／cm3。

23. 【化学—选修 有机化学基础】（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如下图所示。

（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号） 。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应

④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应

有机物G是一种香料，其合成路线如下图。其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物。

（2）按照系统命名法，A的名称是 。

（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 。

（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1 mol E与2 mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为 。

（5）D与F反应的化学方程式为 。

（6）苯环上有三个取代基或官能团，且显弱酸性的F的同分异构体共有 种，其中有三个取代基且官能团互不相邻的有机物结构简式为 。



（3）2H＋＋2e－═H2↑（2分）

18. （9分）（1）Na＋[
]2－Na＋（2分）

（2）3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O＝6Na＋＋2Fe3＋＋4Fe（OH）3↓（2分）

（3）Se＋2HNO3（浓）＝SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（2分，其它合理答案也给分）

（4）92.5％（3分，92.5％～93.3％都可以给分）

19. （10分）（1）Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（2分）

（2）①2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

②浓氨水、碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（2分）

（3）3︰2（2分）

（4）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32－在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－。（2分，第一步滴加酸必须过量）

20. （10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。

（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）

（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）

（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）

（5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）

21. （1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2
4Na2CrO4＋4CO2（2分）

（2）2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O（2分）

（3）①CH2＝CHCOONa（2分）

②4OH－－4e－＝O2↑十2H2O（3分）

（4）①480C1V1－80C2V2（3分）

②3.2～4.3之间（3分，仅仅答对1个得1分）

22. （1）C＜O＜N（2分）

（2）sp3杂化（2分）

（3）3d104s1（2分） 丙（2分）

（4）正负离子半径比不同（2分）

（5）8（2分）
（3分）

23. （2）C8H10O（1分） ④⑥（2分，多答、错答不得分，漏答得1分）

（2）2—甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）（2分）

（3）（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH
（CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O

或（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）

（4）
O （2分）

（5）
（2分）

（6）10 （2分）；
（2分）